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设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，足量的F...
设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA
B．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA
C．在标准状况下，22.4LHF气体中含有的分子数为NA
D．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
考点分析：
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下列叙述不正确的是（ ）
A．严格说来，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
B．生产生活中的“血液透析”、“制有色玻璃”、“熬粥”等都与胶体的知识有关
C．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料，钯在反应前后性质和质量均不变
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求
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芳香族化合物A有如图的转化关系：
已知D能与NaOH溶液反应，E转化为F时，产物只有一种结构，且能使溴的四氯化碳溶液褪色．请回答下列问题：
（1）B的分子式是______
（2）A、F的结构简式 A______ F______
（3）写出B→C、E→F的化学反应方程式，并注明反应类型B→C：______E→F：______
（4）符合下列3个条件的A的同分异构体有多种①苯环含有对二取代结构 ②遇FeCl
3溶液不变色 ③能发生银镜反应
请写出其中任意一种的结构简式______．
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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO
2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10
-10m，顶点位置为Z
4+所占，体心位置为Ba
2+所占，所有棱心位置为O
2-所占．
（1）Y在周期表中位于______；Z
4+的核外电子排布式为______；
（2）X的该种氢化物分子构型为______，X在该氢化物中以______方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该______（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
（3）①制备M的化学反应方程式是______；
②在M晶体中，若将Z
4+置于立方体的体心，Ba
2+置于立方体的顶点，则O
2-处于立方体的______；
③在M晶体中，Z
4+的氧配位数为______；
④已知O
2-半径为1.40×10
-10 m，则Z
4+半径为______m．
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为了回收利用SO
2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO
2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO
2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn
2+，还含有少量的Fe
2+、Al
3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是______．
（4）滤渣的主要成分有______．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO
2含量的是______．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H
2SO
4酸化的KMnO
4溶液
c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液．
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某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl
2与Na
2CO
3反应的产物．
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：______ MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
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