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曰常生活中所用的锌-锰干电池结构及成分如右图所示,对使用一段时间后的电池进行分析得其含有NH3、Mn23、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn、H2O等7种物质,根据以上信息,判断下列说法正确的是( )
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A.普通锌-锰干电池中电解质溶液为NH4Cl、Mn02
B.放电时,NH4+向负极移动
C.石墨电极发生的反应为:2MnO2+2NH4++2e═Mn2O3+2NH3+H2O
D.用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液,当产生11.2LH2时,溶解32.5gZn
A、根据电池的构成情况来确定电解质的成分; B、原电池中,阳离子移向正极; C、原电池的正极发生得电子的还原反应; D、根据电子守恒来计算. 【解析】 A、根据锌-锰干电池的构成情况,确定电解质的成分是ZnCl2、MnO2、NH4Cl等的混合糊状物,故A错误; B、锌-锰干电池中,阳离子NH4+移向正极,故B错误; C、原电池的正极石墨电极发生得电子的还原反应,即发生的反应为:2MnO2+2NH4++2e═Mn2O3+2NH3+H2O,故C正确; D、电解一定浓度的CuSO4溶液,当产生11.2LH2时,根据2H++2e-=H2↑,则铜离子已经得电子完毕,转移电子是大于1mol,根据锌-锰干电池的负极反应Zn-2e-=Zn2+,转移电子1mol时,会溶解0.5mol的Zn,质量为32.5g,所以当产生11.2LH2时,溶解掉的锌的质量大于32.5g,故D错误. 故选C.
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考点分析:
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下列叙述不正确的是( )
A.严格说来,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
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(1)B的分子式是______
(2)A、F的结构简式    A______ F______
(3)写出B→C、E→F的化学反应方程式,并注明反应类型B→C:______E→F:______
(4)符合下列3个条件的A的同分异构体有多种①苯环含有对二取代结构     ②遇FeCl3溶液不变色   ③能发生银镜反应
请写出其中任意一种的结构简式______
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(1)Y在周期表中位于______;Z4+的核外电子排布式为______
(2)X的该种氢化物分子构型为______,X在该氢化物中以______方式杂化.X和Y形成的化合物的熔点应该______(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点.
(3)①制备M的化学反应方程式是______
②在M晶体中,若将Z4+置于立方体的体心,Ba2+置于立方体的顶点,则O2-处于立方体的______
③在M晶体中,Z4+的氧配位数为______
④已知O2-半径为1.40×10-10 m,则Z4+半径为______m.

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为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:
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已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:______
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:______
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并用pH试纸测定调节pH,pH应调节范围是______
(4)滤渣的主要成分有______
(5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是______.(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液    b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液        d.氨水、酚酞试液.
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