Question

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应Si（s）+4HCl（g）⇌SiCl₄（g）+2H₂（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列说法正确的是（ ）
A．使用过量的HCl或降低温度都可以提高Si的转化率
B．若反应开始时Si为1 mol，则达平衡时，放出热量为QkJ
C．若单位时间内生成xmolH₂的同时，生成xmolHCl，则反应达到平衡状态
D．达到平衡后，若增大压强，则v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动

Answer

A、根据影响化学平衡移动的因素：浓度和温度知识来回答；
B、根据热化学方程式的含义：当方程式中的反应物按照系数完全消耗时所放出的热量即为反应的焓变；
C、根据正逆反应速率相等来确定反应是否达到化学平衡状态；
D、增大压强，对于气相反应来说，正逆反应速率均会加快，平衡向着气体体积减小的方向进行．
【解析】
A、使用过量的HCl或降低温度都可以使化学平衡正向移动，从而提高Si的转化率，故A正确；
B、反应开始时Si为1mol，则达平衡时，Si的消耗量不足1mol，所以放出热量小于QkJ，故B错误；
C、若单位时间内生成xmolH2的同时，生成xmolHCl，则正逆反应速率不相等，不是平衡状态，如果是单位时间内生成xmolH2的同时生成2xmolHCl，则达到平衡状态，故C错误；
D、达到平衡后，若增大压强，则v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选A．