我省某市正在新建一座大型石油炼油厂.该厂的石油裂解产物可生产一系列化工产品.如增塑剂、橡胶等,下图是其合成路线之(一)已知:
(1)F的结构简式为______
(2)写出B→C反应的化学方程式______
(3)D→E的反应类塑是______反应.
(4)D的同分异构体中,苯环上有二个取代基的分子有______种,写出其中一种分子的结构简式______
(二)石油资源是有限的,应尽量用可再生资源生产产品.如由油脂、淀粉为有机原料合成医药中间体G:
.已知:
(1)写出合成G的过程中,分子中有醛基的物质的名称______.
(2)写出最后合成G的反应的化学方程式______.
考点分析:
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四川省盛产天然气.某研究小组研究甲烷被空气催化氧化的规律.以下是研究报告的部份内容,请你完成相关的内容:
A、提出假设.反应产物可能有:
猜想①一氧化碳;猜想②甲醇;猜想③甲醛; 猜想④甲酸;猜想⑤水;猜想⑥炭;猜想⑦二氧化碳.
B、查阅资料.①RCHO遇强碱生成RCH
2OH和RC00H;②甲酸分子中含有醛基.
C、实验探究.
(一)主要药品:略
(二)实验装置:见下图(铁架台、酒精灯未画出),请在D方框内画出装有碱石灰的球形干燥管(含连接仪器)
实验操作:
序号 | 实验内容要点 | 实验现象, | 结论及解释 |
(1) | 加热后,缓慢通气体 | E中澄清石灰水不变浑浊,G中澄清石灰水变浑浊 | 猜想______成立 |
(2) | 将D装置取走,连接好其余装置, 继续反应 | 观察到E中澄清石灰水始终不 变浑浊 | 猜想______不成立 |
(3) | 用pH试纸测C中混和物pH | pH试纸变为______色,pH=3 | 猜想④成立. |
(4) | 取C中适量混和液,滴加稍过量 ______,再与银氨溶液反应 | 出现银镜 | 猜想③成立,银镜反应离子方程式为______ |
HCOO
-+NH
4++3NH
3+H
2O+2Ag
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A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大,且已知:①其原子半径的大小关系是:D>E>B>C>A;②A、D同主族,可形成离子化合物;③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水,且所得盐中均含C元素;④B、E两元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和.请填写下列空白:
(1)常温下,浓度均为0.lmol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中,水电离出的c(H
+)的相对大小关系为X______Y(填写“大于”“于”或“等于”),化合物BA
5所属晶体类型为离子晶体,其电子式为______.
(2)在合成BA
3的实际生产过程中,常采取______的方法,使气态BA
3变成液态后从混合气体中分离出去,以促使化学平衡向生成BA
3的方向移动.
(3)E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______;BC
2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是______.
(4)已知在298K时,lg B
2A
4气体燃烧生成B
2和A
2C气体,放出16.7kJ的热量.该燃烧反应的热化学方程式______.
(5)X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒,请你提供一个能验证X结合H
+能力较Y强的离子方程式______.
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解铜19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体);向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是( )
A.溶液中最终溶质为FeSO
4B.OA段产生是NO,AB段反应为2Fe
3++Fe═3Fe
2+,BC段产生氢气
C.混合液中N0
3-的物质的量为0.4mol
D.c(H
2S0
4)为5mol•L
-1
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某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应Si(s)+4HCl(g)⇌SiCl
4(g)+2H
2(g);△H=-QkJ/mol(Q>0),下列说法正确的是( )
A.使用过量的HCl或降低温度都可以提高Si的转化率
B.若反应开始时Si为1 mol,则达平衡时,放出热量为QkJ
C.若单位时间内生成xmolH
2的同时,生成xmolHCl,则反应达到平衡状态
D.达到平衡后,若增大压强,则v
正增大,v
逆减小,平衡向正反应方向移动
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下列叙述中正确的是( )
A.将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液显碱性,一定有:c(H
+)<c(OH
-)<c(A
-)<c(Na
+)
B.pH相同的CH
3COONa溶液、C
6H
5ONa溶液、Na
2C0
3溶液、NaOH溶液:c(CH
3COONa)>c(C
6H
5ONa)>c(Na
2CO
3)>c(NaOH)
C.在常温下,10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,体积为20mL,则溶液的pH=12+lg2
D.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO
2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH
-)<c(AI
3+)<c(H
+)<c(Na
+)<c(CI
-)
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