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下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是（ ） A．Fe3...

下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是（ ）
A．Fe3+、NO3-、I-、K+
B．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+
C．K+、Al3+、H+、MnO4-
D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
A．Fe3+、I-发生氧化还原反应； B．H3O+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应； C．该组离子之间不反应； D．Cu2+、NH4+都与OH-结合生成弱电解质． 【解析】 A．Fe3+、I-发生氧化还原反应，则不能共存，故A不选； B．H3O+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，则不能共存，故B不选； C．该组离子之间不反应，则能共存，故C不选； D．Cu2+、NH4+都与OH-结合生成弱电解质，不能共存，不能共存的原因不是发生氧化还原反应，故D选； 故选D．
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考点分析：
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下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体
C．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物
D．石油裂化和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
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高锰酸钾是锸的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．manfen5.com 满分网
（1）KMn04是______（填颜色）的晶体，其稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列______（填序号）物质相似．A.75%酒精    B．双氧水   C．苯酚    D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出K2Mn04溶液中通入CO2时发生的主要反应的离子方程式______
（3）上述流程图中：①可以循环使用的物质有生石灰、二氧化碳．Mn02和______（写化学式）；②KMn04粗晶体变为KMnO4纯晶伴，需经过步骤R，R为______（填实验操作名称）．
（4）实际生产中，常用硫酸工业的废气（含S02）与该厂的废水（含KMnO4）按一定比例混合，以减少工业“三废”对环境的污染．写出KMnO4与SO2反应的离子方程式为______
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得______mol KMn04．
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我省某市正在新建一座大型石油炼油厂．该厂的石油裂解产物可生产一系列化工产品．如增塑剂、橡胶等，下图是其合成路线之（一）已知：manfen5.com 满分网
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（1）F的结构简式为______
（2）写出B→C反应的化学方程式______
（3）D→E的反应类塑是______反应．
（4）D的同分异构体中，苯环上有二个取代基的分子有______种，写出其中一种分子的结构简式______
（二）石油资源是有限的，应尽量用可再生资源生产产品．如由油脂、淀粉为有机原料合成医药中间体G：manfen5.com 满分网．已知：manfen5.com 满分网
（1）写出合成G的过程中，分子中有醛基的物质的名称______．
（2）写出最后合成G的反应的化学方程式______．
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四川省盛产天然气．某研究小组研究甲烷被空气催化氧化的规律．以下是研究报告的部份内容，请你完成相关的内容：
A、提出假设．反应产物可能有：
猜想①一氧化碳；猜想②甲醇；猜想③甲醛； 猜想④甲酸；猜想⑤水；猜想⑥炭；猜想⑦二氧化碳．
B、查阅资料．①RCHO遇强碱生成RCH2OH和RC00H；②甲酸分子中含有醛基．
C、实验探究．
（一）主要药品：略
（二）实验装置：见下图（铁架台、酒精灯未画出），请在D方框内画出装有碱石灰的球形干燥管（含连接仪器）
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实验操作：
序号 实验内容要点实验现象， 结论及解释
（1）加热后，缓慢通气体E中澄清石灰水不变浑浊，G中澄清石灰水变浑浊猜想______成立
（2）将D装置取走，连接好其余装置，
继续反应		观察到E中澄清石灰水始终不
变浑浊		猜想______不成立
（3）用pH试纸测C中混和物pHpH试纸变为______色，pH=3猜想④成立．
（4）取C中适量混和液，滴加稍过量
______，再与银氨溶液反应		出现银镜猜想③成立，银镜反应离子方程式为______
HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag 查看答案
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且已知：①其原子半径的大小关系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成离子化合物；③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和．请填写下列空白：
（1）常温下，浓度均为0．lmol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中，水电离出的c（H+）的相对大小关系为X______Y（填写“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所属晶体类型为离子晶体，其电子式为______．
（2）在合成BA3的实际生产过程中，常采取______的方法，使气态BA3变成液态后从混合气体中分离出去，以促使化学平衡向生成BA3的方向移动．
（3）E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______；BC2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是______．
（4）已知在298K时，lg B2A4气体燃烧生成B2和A2C气体，放出16.7kJ的热量．该燃烧反应的热化学方程式______．
（5）X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒，请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式______．
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试题属性
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