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臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统．制取臭氧的方法很多．其中高压放电法和电...

臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统．制取臭氧的方法很多．其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是（ ）
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A．高压放电法，反应的原理为：3O2manfen5.com 满分网2O3
B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物
C．电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+；2H2O-4e-=O2+4H+
D．电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b
A、由高压放电法原理图可知，氧气在放电的条件下生成臭氧； B、空气中含有氮气与氧气，在高压放电条件下可以反应生成NO； C、由电解纯水法原理图可知，b电极发生氧化反应，生成氧气、臭氧，同时有氢离子生成； D、a电极生成氢气，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a． 【解析】 A、氧气在放电的条件下生成臭氧，高压放电法，反应的原理为：3O22O3，故A正确； B、空气中含有氮气与氧气，在高压放电条件下可以反应生成NO等，故B正确； C、b电极发生氧化反应，生成氧气、臭氧，同时有氢离子生成，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+；2H2O-4e-=O2+4H+，故C正确； D、a电极生成氢气，H+在a电极放电，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a，故D错误； 故选D．
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考点分析：
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
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下列有关实验说法不正确的是（ ）
A．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
B．向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，检验火柴头中的氯元素
C．制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
D．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化
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化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
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新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”． 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．
材料：苹果、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水
（1）探究1：
实验操作实验现象结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3
滴______溶液		______
说法A不正确
（2）探究2：
【查阅文献】
1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．
2．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证．请填写下表中相应的结论：
序号实验步骤现象结论
①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色苹果中含有酚类物质
②一块放置于空气中

另一块迅速浸入0.1mol•L-1NaCl溶液中		表面逐渐褐变

相当长一段时间内，无明显变化
苹果褐变与______有关
③另两块分别立刻放入90℃～95℃的开水和0.1mol•L-1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中相当长一段时间内，均无明显变化
苹果褐变与______有关
④最后两块分别立刻放入各0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空气前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
（3）问题与讨论：
①0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：______，反应的离子方程式为：______．
②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：______．
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2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题．某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔）进行回收研究，工艺流程如下：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
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（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是    ．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求    ．
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：    ．
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：    ．
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为    ．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应    ． 查看答案
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