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已知有机物之间能发下如下反应:酸化 下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系:...

已知有机物之间能发下如下反应:酸化
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下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系:
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其中,化合物D的分子式为C10H10O,其苯环上的一氯代物只有两种;F的分子式为C10H8O,且所有碳原子在同一平面上.请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:A______;I______
(2)反应①的反应类型为______;反应②的条件为______.化合物F的核磁共振氢谱(1H-NMR)显示有______个峰.
(3)写出下列反应的化学方程式:CH3CHO与足量HCHO反应______.反应③______
(4)化合物D有多种同分异构体,满足下列条件的有6种(一个碳原子上不可能两个双键):①属于酚类;②结构中除苯环外无其他环;③苯环上只有两种互为对位的取代基.
其中的三种结构简式如下:
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请写出其它三种结构简式__________________
在氯化铝、氯化氢和加热条件下,A和一氧化碳发生加成反应生成B,B中含有醛基,碱性条件下,B和乙醛反应生成C,C脱水生成D,化合物D的分子式为C10H10O,其苯环上的一氯代物只有两种,且D中含有-CH=CH-CHO,结合D的分子式、其苯环上的一氯取代物种类知,D中还含有一个甲基,且和-CH=CH-CHO处于相对位置,所以A是甲苯,B是对甲基苯甲醛,C的结构简式为:,C失水生成D,所以D的结构简式为,D和溴水发生加成反应生成E,E和氢氧化钠的醇溶液反应生成F,F的分子式为C10H8O,则F的结构简式是,D被新制氢氧化铜氧化生成H,H的结构简式为:,H和甲醇发生酯化反应生成G,则G的结构简式为:,G发生加聚反应生成I,I的结构简式为,根据有机物的官能团和性质解答. 【解析】 在氯化铝、氯化氢和加热条件下,A和一氧化碳发生加成反应生成B,B中含有醛基,碱性条件下,B和乙醛反应生成C,C脱水生成D,化合物D的分子式为C10H10O,其苯环上的一氯代物只有两种,且D中含有-CH=CH-CHO,结合D的分子式、其苯环上的一氯取代物种类知,D中还含有一个甲基,且和-CH=CH-CHO处于相对位置,所以A是甲苯,B是对甲基苯甲醛,C的结构简式为:,C失水生成D,所以D的结构简式为,D和溴水发生加成反应生成E,E和氢氧化钠的醇溶液反应生成F,F的分子式为C10H8O,则F的结构简式是,D被新制氢氧化铜氧化生成H,H的结构简式为:,H和甲醇发生酯化反应生成G,则G的结构简式为:,G发生加聚反应生成I,I的结构简式为, (1)通过以上分析知,A和I的结构简式分别是A:,I:, 故答案为:A:,I:; (2)D和溴发生加成反应生成E,E和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F,其反应条件是强碱的醇溶液、加热,化合物F中含有4类氢原子,所以它的核磁共振氢谱(1H-NMR)显示有4个吸收峰, 故答案为:加成反应,强碱的醇溶液、加热; (3)乙醛和足量甲醛反应的方程式为:CH3CHO+3HCHO (HOCH2)3CCHO, 在加热条件下,D和新制氢氧化铜反应生成H,反应方程式为: , 故答案为:CH3CHO+3HCHO (HOCH2)3CCHO,; (4)D的结构简式为,化合物D有多种同分异构体,其中属于酚类,说明含有酚羟基,结构中除苯环外无其他环且苯环上只有两种互为对位的取代基,即苯环上的两个取代基一个是酚羟基,一个是丁炔基或二烯基,如果是酚羟基和炔基,且处于对位,其同分异构体有4种,如果一个是酚羟基,另一个是二烯基,有2种,所以一共有6种该类型的同分异构体,剩余的3种同分异构体的结构简式为:、、, 故答案为:、、.
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考点分析:
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绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
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查询资料,得有关物质的数据如下表:
25℃时pH值
饱和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS开始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,最好选用的试剂为______
A.KSCN溶液     B.NaOH溶液    C.KMnO4溶液     D.苯酚溶液
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是______;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______
(3)操作IV的顺序依次为______、冷却结晶、______
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②______
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______(填仪器名称).
②判断此滴定实验达到终点的方法是______
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为______
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能源短缺是人类面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景.因此甲醇被称为21世纪的新型燃料.
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ.mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:______
(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应A:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反应B:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2
取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1______0(填“>”、“<”或“=”).
②对于反应A,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______
A.升高温度                              B.增加CO2的量
C.充入He,使体系总压强增大             D.按原比例再充入CO2和H2
③某温度下,将4mol CO和12mol H2,充人2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.5mol•L-1,则该温度下该反应的平衡常数为______
④.某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极,稀硫酸作电解质溶液.其工作时负极的电极反应式可表示为______
(3)对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1:1,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥,则该反应的化学方程式为______
(4)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)+c(H+______ c(NO3-)+c(OH-)(填写“>”“=”或“<”)

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学校化学研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子.
①经实验可知溶液明显呈酸性.
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生.
③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解.
(1)写出气体丙的电子式______,空间构型为______
(2)该溶液中一定不含有:______(填离子的化学式)离子,一定含有的离子有______(填离子的化学式).
(3)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中与SO2反应,试写出该反应的离子方程式:______
(4)请设计实验方案,检验该试液中是否存在可能含有的离子______
(5)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图:该溶液中可能存在的离子的物质的量为______mol.

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下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C.向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=5
D.向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
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下列说法正确的是( )
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A.常温时,浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3
B.图表示25℃时,用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
C.在电解食盐水的实验中,若电解后溶液总体积为1L,阴极析出的气体的分子数为0.5NA,电解后溶液的pH为12
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol/L
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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