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含有下列各组离子的溶液中，大量共存的是（ ） A．Na+、SO42-、Ag+、C...

含有下列各组离子的溶液中，大量共存的是（ ）
A．Na+、SO42-、Ag+、Cl-
B．Fe2+、K+、H+、NO3-
C．Na+、Al3+、SO42-、CO32-
D．NH4+、NO3-、Ca2+、Cl-
离子之间不能结合水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、相互促进水解反应等，则离子能大量共存，以此来解答． 【解析】 A．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能共存，故A错误； B．因Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误； C．因Al3+、CO32-相互促进水解，而不能共存，故C错误； D．因该组离子之间反应，能大量共存，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，20 g D2O中所含的质子数为10 NA
B．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA
C．常温常压下，22.4 L乙醇完全燃烧生成CO2分子数目为2 NA
D．25℃时，pH=12的 NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01 NA
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已知有机物之间能发下如下反应：酸化
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下列有机化合物A～H有如下图所示的转化关系：
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其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A______；I______．
（2）反应①的反应类型为______；反应②的条件为______．化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有______个峰．
（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应______．反应③______．
（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基．
其中的三种结构简式如下：
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请写出其它三种结构简式______、______、______．
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绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
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查询资料，得有关物质的数据如下表：
25℃时pH值
饱和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS开始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为______．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是______；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______．
（3）操作IV的顺序依次为______、冷却结晶、______．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②______．
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）．
②判断此滴定实验达到终点的方法是______．
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为______．
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能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______．
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
A．升高温度                              B．增加CO2的量
C．充入He，使体系总压强增大             D．按原比例再充入CO2和H2
③某温度下，将4mol CO和12mol H2，充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则该温度下该反应的平衡常数为______．
④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为______
（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为______．
（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）______ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式______，空间构型为______．
（2）该溶液中一定不含有：______（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有______（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：______．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子______．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为______mol．

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