Question

（双选）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．常温下，0.1mol•L^-1 W的氢化物水溶液的pH＞1

Answer

Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，应为Cl元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物的性质．
【解析】
A．C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为C＜Cl＜Si＜Al，故A错误；
B．Z是Si元素，硅酸是比碳酸还弱的弱酸，故B正确；
C．Y是Al元素，Al和氧化铁在一定条件下能发生铝热反应，该反应是置换反应，故C正确；
D．W是Cl元素，其氢化物是氯化氢，氯化氢是强电解质，所以常温下，0.1 mol•L-1 W的氢化物水溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，则其pH=1，故D错误；
故选BC．