满分5 > 高中化学试题 >

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A． 除去Cl2中的HCl杂质 B...

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A．manfen5.com 满分网
除去Cl2中的HCl杂质
B．manfen5.com 满分网
实验室制取NH3
C．manfen5.com 满分网
定量测定H2O2分解化学反应速率
D．manfen5.com 满分网
c为粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，电解精炼铜
A、洗气装置中导气管应该“长进短出”． B、加热时氯化铵能分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢能立即反应生成氯化铵． C、反应速率不易控制． D、电解精炼时，粗金属作阳极，纯金属作阴极，电解质溶液含有与阳极材料相同的金属元素． 【解析】 A、氯化氢极易溶于水，食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水能洗去氯气中的氯化氢气体，但洗气装置中导气管应该“长进短出”，故A错误． B、加热时氯化铵能分解生成氨气和氯化氢，这两种气体会在导管中再次化合，堵塞导管，引起爆炸，故B错误． C、应该用分液漏斗而不是长颈漏斗，分液漏斗可控制液体滴入的量，从而调节反应产生气体的量，故C错误． D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液应该含有铜元素，根据图片知，a是电源正极，c是阳极d是阴极，所以c是粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，电解精炼铜，故D正确． 故选A．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
下列说法中正确的是（ ）
A．在溶液中，H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存
B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀
查看答案
下列说法正确的是（ ）
A．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料，所以钯催化剂能催化所有类型的有机反应
B．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理
C．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
D．2011年日本地震引发核危机，食盐中的碘单质可以防止核辐射，故市民应当抢购食盐
查看答案
下列有关环境、健康、可持续发展的叙述中，不正确的是（ ）
A．自备购物袋，不用方便袋符合环境保护的思想
B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源
C．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
D．生产生活中排放的SO2、NO2等，是导致温室效应的主要物质，氯氟烃含量是空气质量报告的主要项目之一
查看答案
某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42-：______，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42-．
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+______═______+H2SO4+______，反应中的氧化产物是______（写化学式）．
（3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设． 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；  假设2：溶液中存在______
②设计方案、进行实验，验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL•L-1KMnO4、0.1moL•L-1KSCN溶液、品红稀溶液．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取______若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）
步骤2：______
______		______
______
步骤3：

查看答案
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；
闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分．
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示．manfen5.com 满分网
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2+CuS+______=______↓+______+CuSO4+______．
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是______；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为______．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Zn（OH）2
开始沉淀pH2.34.05.4
完全沉淀pH4.15.28.0
（3）反应Ⅲ要调节pH生成Fe（OH）3、Al（OH）3，中过量的H+所使用的物质是______，调节的pH范围是______（pH数据见表）．
（4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、MnCO3和______．
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.