下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式______，g元素的价电子的四个量子数依次是______．
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是______．
（3）o元素所在族的符号是______．
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是______．
（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是______．（写化学式）
（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点______jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是______．
考点分析：
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聚合氯化铝晶体的化学式为[Al
2（OH）
nCl
6-n•XH
2O]
m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl
3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al
2O
3、Al，还有SiO
2等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：______；______．
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是______和______（B和D均为简单操作）．
（3）反应中副产品a是______．
（4）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）．
（5）调节pH至4.0～4.5的目的是______．
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程C物质可选用______．
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al
2O
3 E．NaAlO
2．
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I．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图1所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置______，
（2）写出反应④的离子方程式______．
（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：______．
II．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）
3沉淀．Fe（OH）
3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图2所示．
（1）电解池阳极的电极反应分别是①______； ②4OH
--4e
-=2H
2O+O
2↑．
（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH
4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：CH
4+4
-8e
-=5CO
2+2H
2O
①正极的电极反应是______．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是______．
（3）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH
4（标准状况）______ L．
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实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为______；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置______．
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO
4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀，然后过滤、浓缩、结晶．
已知：K
sp[Cu（（OH）
2]≈10
-22，K
sp[Fe（（OH）
2]≈10
-16，K
sp[Fe（（OH）
3]≈10
-38请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．
①方案1中的B仪器名称是______．
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为______．
③方案2中甲物质可选用的是______．
A、CaO B、NaOH C、CuCO
3 D、Cu
2（OH）
2CO
3 E、Fe
2（SO
4）
3④反应中加入少量FeSO
4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因______．
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L
-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H
2O
2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO
4•5H
2O 10.5g．
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是______，
⑥本实验CuSO
4•5H
2O的产率为______．
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（1）t℃时，将2molSO
2和1mol O
2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO
2 （g）+O
2 （g）⇌2SO
3 （g）；△H=-196kJ•mol
-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______
A．容器内压强不再发生变化
B．SO
2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化
D．容器内气体密度不再发生变化
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO
3平均反应速率为______；该条件下反应的平衡常数K=______（精确到小数点后两位）
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO
2转化率的是______
A．向容器中通入少量O
2
B．向容器中通入少量SO
2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．
再通入1.6molSO
2、0.8molO
2、0.4molSO
3，______；再通入0.2molSO
2、0.2molSO
3，______．
（2）工业生产中产生含SO
2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO
4）=7.10×10
-5．向0.100L 含CaSO
4固体的溶液中加入2.22gCaCl
2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO
4固体的质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO
4）将______．
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下列说法正确的是（ ）
A．某酸H
2A的钠盐NaHA溶液中：c（H
2A）＞c（A
2-），则该溶液的pH＞7
B．物质的量浓度相等的CH
3COOH和CH
3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na
+）=c（CH
3COO
-）
C．饱和Ca（OH）
2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大
D．0.2mol•L
-1NH
4NO
3和0．lmol•L
-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH
4+）＞c（NO
3-）＞c（Na
+）＞c（OH
-）＞c（H
+）
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