菠萝酯(结构简式如下)是一种具有菠萝香气的食用香料,
其的合成路线如下:
提示:
(1)有机物乙中所含有的官能团是______
(2)上述合成菠萝酯的过程中,下列反应类型中未涉及到的是______.
A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.中和反应
(3)菠萝酯有多种同分异构体,写出同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式______.(写出其中的一种即可)
①能使溴的四氯化碳溶液褪色,遇FeCl
3溶液不显紫色
②除苯环外无其他环状基团
③能与NaOH溶液反应,且1mol该同分异构体最多能与2molNaOH反应
(4)写出由丙→菠萝酯的化学化学方程式.______.
考点分析:
相关试题推荐
下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式______,g元素的价电子的四个量子数依次是______.
(2)d的氢化物中心原子的杂化方式是______.
(3)o元素所在族的符号是______.
(4)d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是______.
(5)f、l、q的氢化物中沸点最高的是______.(写化学式)
(6)j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同.则j晶体的熔点______jc晶体的熔点(填“大于”“等于”“小于”)原因是______.
查看答案
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al
2(OH)
nCl
6-n•XH
2O]
m,它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大AlCl
3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出.其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰,它主要含Al
2O
3、Al,还有SiO
2等杂质.聚合氯化铝生产的工艺流程如下:
(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为:______;______.
(2)生产过程中B和D的操作名称分别是______和______(B和D均为简单操作).
(3)反应中副产品a是______.
(4)生产过程中可循环使用的物质是______(用化学式表示).
(5)调节pH至4.0~4.5的目的是______.
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值.为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净.生产过程C物质可选用______.
A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al
2O
3 E.NaAlO
2.
查看答案
I.A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图1所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置______,
(2)写出反应④的离子方程式______.
(3)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:______.
II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)
3沉淀.Fe(OH)
3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图2所示.
(1)电解池阳极的电极反应分别是①______; ②4OH
--4e
-=2H
2O+O
2↑.
(2)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH
4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极.已知负极的电极反应是:CH
4+4
-8e
-=5CO
2+2H
2O
①正极的电极反应是______.
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此电池工作时必须有部分A物质参加循环.则A物质的化学式是______.
(3)实验过程中,若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH
4(标准状况)______ L.
查看答案
实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体.
(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为______;为了吸收该反应中产生的尾气,请选择下列中合适的装置______.
(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
方案1:以空气为氧化剂.将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加少量FeSO
4,即发生反应,生成硫酸铜.反应完全后,加物质甲调节pH,铁元素全部沉淀,然后过滤、浓缩、结晶.
已知:K
sp[Cu((OH)
2]≈10
-22,K
sp[Fe((OH)
2]≈10
-16,K
sp[Fe((OH)
3]≈10
-38请回答下列问题:
如开始加入的铜粉为3.2g,最后所得溶液为500mL,溶液中含有铁元素0.005mol.
①方案1中的B仪器名称是______.
②为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为______.
③方案2中甲物质可选用的是______.
A、CaO B、NaOH C、CuCO
3 D、Cu
2(OH)
2CO
3 E、Fe
2(SO
4)
3④反应中加入少量FeSO
4可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因______.
第二组:过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L
-1的稀硫酸中,控温在50℃.加入18mL 10%的H
2O
2,反应0.5h,升温到60℃,持续反应1h后,过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO
4•5H
2O 10.5g.
请回答下列问题:
⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是______,
⑥本实验CuSO
4•5H
2O的产率为______.
查看答案
(1)t℃时,将2molSO
2和1mol O
2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO
2 (g)+O
2 (g)⇌2SO
3 (g);△H=-196kJ•mol
-1.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应放出的热量为39.2kJ.请填写下列空白:①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同)______
A.容器内压强不再发生变化
B.SO
2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化
D.容器内气体密度不再发生变化
②从反应开始至达到化学平衡,生成SO
3平均反应速率为______;该条件下反应的平衡常数K=______(精确到小数点后两位)
③反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO
2转化率的是______
A.向容器中通入少量O
2
B.向容器中通入少量SO
2
C.使用催化剂
D.降低温度
E.向容器中通入少量氦气
④上述反应达平衡后,判断下列情况下平衡移动的方向(填“向右”、“向左”或“不移动).
再通入1.6molSO
2、0.8molO
2、0.4molSO
3,______;再通入0.2molSO
2、0.2molSO
3,______.
(2)工业生产中产生含SO
2的废气,经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等.已知25℃时,Ksp(CaSO
4)=7.10×10
-5.向0.100L 含CaSO
4固体的溶液中加入2.22gCaCl
2粉末充分搅拌,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO
4固体的质量将______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ksp(CaSO
4)将______.
查看答案