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化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是( ) A.肾功能衰竭等疾病引起的血液...

化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,其作用原理相同
C.合金材料钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀
D.玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料,其生产原料都需要石灰石
A、从胶体性质考虑,血液属于胶体,可利用渗析的方法分离胶体和溶液; B、根据明矾净水的原理和漂白粉的净水原理来回答; C、根据原电池的构成条件来回答; D、根据玻璃、陶瓷、水泥的生成原料知识来分析. 【解析】 A、血液属于胶体,不能透过半透膜,可利用渗析的方法分离胶体和溶液,血透的原理是利用渗析的方法净化血液,故A正确; B、明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用,漂白粉的漂白原理是次氯酸的漂白性导致,二者常用于自来水的净化和杀菌消毒,其作用原理不相同,故B错误; C、钢铁中的铁、碳和潮湿的空气构成原电池,铁为负极,易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,故C正确; D、玻璃、陶瓷、水泥中主要成分是硅酸盐,均属于无机硅酸盐材料,其生产原料都需要石灰石,故D正确. 故选B.
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考点分析:
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菠萝酯(结构简式如下)是一种具有菠萝香气的食用香料,
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其的合成路线如下:
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提示:
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(1)有机物乙中所含有的官能团是______
(2)上述合成菠萝酯的过程中,下列反应类型中未涉及到的是______
A.取代反应        B.加成反应       C.消去反应     D.中和反应
(3)菠萝酯有多种同分异构体,写出同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式______.(写出其中的一种即可)
①能使溴的四氯化碳溶液褪色,遇FeCl3溶液不显紫色
②除苯环外无其他环状基团
③能与NaOH溶液反应,且1mol该同分异构体最多能与2molNaOH反应
(4)写出由丙→菠萝酯的化学化学方程式.______
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下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
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试回答下列问题:
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式______,g元素的价电子的四个量子数依次是______
(2)d的氢化物中心原子的杂化方式是______
(3)o元素所在族的符号是______
(4)d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是______
(5)f、l、q的氢化物中沸点最高的是______.(写化学式)
(6)j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同.则j晶体的熔点______jc晶体的熔点(填“大于”“等于”“小于”)原因是______
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聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n•XH2O]m,它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出.其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质.聚合氯化铝生产的工艺流程如下:
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(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为:____________
(2)生产过程中B和D的操作名称分别是____________(B和D均为简单操作).
(3)反应中副产品a是______
(4)生产过程中可循环使用的物质是______(用化学式表示).
(5)调节pH至4.0~4.5的目的是______
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值.为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净.生产过程C物质可选用______
A.NaOH   B.Al   C.氨水   D.Al2O3 E.NaAlO2
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I.A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图1所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白:
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(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置______
(2)写出反应④的离子方程式______
(3)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:______
II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图2所示.
(1)电解池阳极的电极反应分别是①______; ②4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(2)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极.已知负极的电极反应是:CH4+4manfen5.com 满分网-8e-=5CO2+2H2O
①正极的电极反应是______
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此电池工作时必须有部分A物质参加循环.则A物质的化学式是______
(3)实验过程中,若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)______ L.
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实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体.
(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为______;为了吸收该反应中产生的尾气,请选择下列中合适的装置______
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(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
方案1:以空气为氧化剂.将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜.反应完全后,加物质甲调节pH,铁元素全部沉淀,然后过滤、浓缩、结晶.
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22,Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题:
如开始加入的铜粉为3.2g,最后所得溶液为500mL,溶液中含有铁元素0.005mol.
①方案1中的B仪器名称是______
②为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为______
③方案2中甲物质可选用的是______
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2(OH)2CO3   E、Fe2(SO43
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因______
第二组:过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中,控温在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反应0.5h,升温到60℃,持续反应1h后,过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4•5H2O 10.5g.
请回答下列问题:
⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是______
⑥本实验CuSO4•5H2O的产率为______
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