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化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．肾功能衰竭等疾病引起的血液...

化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理相同
C．合金材料钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀
D．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要石灰石
A、从胶体性质考虑，血液属于胶体，可利用渗析的方法分离胶体和溶液； B、根据明矾净水的原理和漂白粉的净水原理来回答； C、根据原电池的构成条件来回答； D、根据玻璃、陶瓷、水泥的生成原料知识来分析． 【解析】 A、血液属于胶体，不能透过半透膜，可利用渗析的方法分离胶体和溶液，血透的原理是利用渗析的方法净化血液，故A正确； B、明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的漂白原理是次氯酸的漂白性导致，二者常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理不相同，故B错误； C、钢铁中的铁、碳和潮湿的空气构成原电池，铁为负极，易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，故C正确； D、玻璃、陶瓷、水泥中主要成分是硅酸盐，均属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要石灰石，故D正确． 故选B．
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考点分析：
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肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用．
（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132，通过燃烧分析法测得分子中氢氧两种元素的质量分数分别为6.1%和12.1%，分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和，则肉桂醛的分子式是______．
（2）肉桂醛可实现下列转化：
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试回答下列问题：
①肉桂醛是苯的一元取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，试写出苯环侧链中含有官能团的名称______．
②Y不能发生的反应类型是______．
A．水解反应  B．消去反应  C．加聚反应  D．加成反应
③X与乙醇在一定条件下发生酯化反应，其化学方程式是______．
④X的同分异构体中，属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有______种．
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A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的氢化物在常温下是液态，其沸点在同主族元素的氢化物中最高；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的价电子排布式______；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）；
（3）BA4分子中B的杂化类型为______；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是______．
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过碳酸钠是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下．
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试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显______（“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）操作①需要的玻璃仪器有______（填写仪器名称）．
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．
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①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的______（选填序号）．
A．氢氧化钡溶液     B．稀硝酸    C．硫氰化钾溶液    D．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若______，说明装置不漏气．
③装置A的作用是______．装置C中的试剂为______．
④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？______（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是______．
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石油开采过程中广泛采用CO2驱油，即向油井注入CO2，当CO2到达储层后，CO2溶解于水中生成碳酸溶液腐蚀岩石，使岩石的渗透率得到改善，从而取得了良好的驱油效果．
（1）CO2水溶液腐蚀石灰岩的原理为______（用离子方程式表示）．
（2）常温常压下，向蒸馏水中通入CO2达到平衡后，若其它条件不变，继续通入少量CO2，则溶液中c（H+）______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）CO2在光合细菌的作用下能够消除剧毒气体H2S，得到有用的有机物，其反应可表示为：
CO2+H2S→C6H12O6+H2O+S，则该反应的氧化剂是______，每生成1mol C6H12O6，转移电子的物质的量为______．
（4）碳酸氢钠俗名“小苏打”，是一种重要的化工原料，常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（CO32-）______c（H2CO3） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用离子方程式和必要的文字说明）．
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研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．
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（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式______．
（2）现有反应：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通过如图1所示装置实现上述反应，请选择合适的装置在括
号内标出电极材料（填“Cu”或“C”），并且写出C电极上的电极反应式______．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．则CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为______．
（4）科学研究发现纳米级Cu2O的可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）manfen5.com 满分网2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同时段产生O2的量见下表：
时间/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
则：
①该条件下上述反应的化学平衡常数K=______；
②若达到平衡后在t1时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图．
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