Question

T℃时，在2L的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T₁℃、T₂℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示．下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应的正反应是放热反应，且T₁＞T₂
B．X、Y、Z的化学反应速率之比为1：1：2
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．若T1＞T0，则该反应的化学平衡常数K（T1）＜K（T0）

Answer

A、结合图b根据先拐先平数值大原则，判断温度高低，再根据平衡时X的物质的量判断反应热效应．
B、结合图a判断X、Y、Z的物质的量变化，根据速率之比等于物质的量变化量之比判断．
C、由图a可知Y的物质的量变化量为0.25mol，开始时Y的物质的量为0.4mol，再利用转化率的定义计算．
D、升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断．
【解析】
A、由图b可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A正确；
B、由图a可知到达平衡时，X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.25mol、0.25mol、0.5mol，速率之比等于物质的量变化量之比，所以X、Y、Z的化学反应速率之比为1：1：2，故B正确；
C、图a中反应达到平衡时，参加反应的Y的物质的量为0.25mol，开始时Y的物质的量为0.4mol，所以平衡时Y的转化率为×100%=62.5%，故C错误；
D、由A分析可知，该正反应为放热反应，若T1＞T0，升高温度平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动，平衡常数减小，即
化学平衡常数K（T1）＜K（T0），故D正确．
故选：D．