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T℃时,在2L的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)⇌cZ(g),各物质的...

manfen5.com 满分网T℃时,在2L的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)⇌cZ(g),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示.下列叙述不正确的是( )
A.该反应的正反应是放热反应,且T1>T2
B.X、Y、Z的化学反应速率之比为1:1:2
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
D.若T1>T0,则该反应的化学平衡常数K(T1)<K(T0)
A、结合图b根据先拐先平数值大原则,判断温度高低,再根据平衡时X的物质的量判断反应热效应. B、结合图a判断X、Y、Z的物质的量变化,根据速率之比等于物质的量变化量之比判断. C、由图a可知Y的物质的量变化量为0.25mol,开始时Y的物质的量为0.4mol,再利用转化率的定义计算. D、升高温度平衡向吸热反应移动,据此判断. 【解析】 A、由图b可知,温度为T1先到达平衡,所以T1>T2,温度越高,平衡时X的物质的量越大,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,故A正确; B、由图a可知到达平衡时,X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.25mol、0.25mol、0.5mol,速率之比等于物质的量变化量之比,所以X、Y、Z的化学反应速率之比为1:1:2,故B正确; C、图a中反应达到平衡时,参加反应的Y的物质的量为0.25mol,开始时Y的物质的量为0.4mol,所以平衡时Y的转化率为×100%=62.5%,故C错误; D、由A分析可知,该正反应为放热反应,若T1>T0,升高温度平衡向吸热反应移动,即向逆反应移动,平衡常数减小,即 化学平衡常数K(T1)<K(T0),故D正确. 故选:D.
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考点分析:
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