满分5 > 高中化学试题 >

石油开采过程中广泛采用CO2驱油,即向油井注入CO2,当CO2到达储层后,CO2...

石油开采过程中广泛采用CO2驱油,即向油井注入CO2,当CO2到达储层后,CO2溶解于水中生成碳酸溶液腐蚀岩石,使岩石的渗透率得到改善,从而取得了良好的驱油效果.
(1)CO2水溶液腐蚀石灰岩的原理为______(用离子方程式表示).
(2)常温常压下,向蒸馏水中通入CO2达到平衡后,若其它条件不变,继续通入少量CO2,则溶液中c(H+______(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)CO2在光合细菌的作用下能够消除剧毒气体H2S,得到有用的有机物,其反应可表示为:
CO2+H2S→C6H12O6+H2O+S,则该反应的氧化剂是______,每生成1mol C6H12O6,转移电子的物质的量为______
(4)碳酸氢钠俗名“小苏打”,是一种重要的化工原料,常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(CO32-______c(H2CO3) (填“>”、“=”或“<”),原因是______(用离子方程式和必要的文字说明).
(1)根据碳酸能与碳酸盐反应生成碳酸氢盐; (2)根据向蒸馏水中通入CO2达到平衡后,溶液为饱和溶液; (3)根据氧化剂的化合价降低,根据1个 C6H12O6转移电子数和C6H12O6的物质的量来解; (4)根据NaHCO3溶液的pH大于8,说明HCO3-的水解程度大于自身的电离程度. 【解析】 (1)因碳酸能与碳酸盐反应生成碳酸氢盐,所以CO2水溶液腐蚀石灰岩方程式为:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2,碳酸钙溶解,故答案为:CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-; (2)因向蒸馏水中通入CO2达到平衡后,溶液为饱和溶液,继续通入少量CO2,气体不溶解,溶液中的平衡:CO2+H2O⇌H2CO3;H2CO3⇌H++HCO3-不发生移动,所以c(H+)不变, 故答案为:不变; (3)因CO2中碳的化合价由+4价降低为0价,所以CO2为氧化剂,又C元素的化合价由+4价降低为0价,则每生成1个C6H12O6转移电子数为4×6=24,所以每生成1mol C6H12O6转移电子的物质的量为24mol,故答案为:氧化剂;24mol; (4)因NaHCO3溶液的pH大于8,溶液显碱性,说明HCO3-的水解程度大于自身的电离程度,即NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCO3-⇌CO32-+H+,水解平衡为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,而HCO3-水解程度大于电离程度,故答案为:<;因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡:HCO3-⇌CO32-+H+,又存在水解平衡:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,而HCO3-水解程度大于电离程度.
复制答案
考点分析:
相关试题推荐
研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义.
manfen5.com 满分网
(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-523.6kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应生成氨气,试写出此反应的热化学方程式______
(2)现有反应:Cu+H2SO4═CuSO4+H2,欲通过如图1所示装置实现上述反应,请选择合适的装置在括
号内标出电极材料(填“Cu”或“C”),并且写出C电极上的电极反应式______
(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.则CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为______
(4)科学研究发现纳米级Cu2O的可作为太阳光分解水的催化剂.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气,发生反应:2H2O(g)manfen5.com 满分网2H2(g)+O2(g)△H>0,不同时段产生O2的量见下表:
时间/min20406080
n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020
则:
①该条件下上述反应的化学平衡常数K=______
②若达到平衡后在t1时刻保持温度不变,将容器的体积缩小,请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图.
查看答案
室温下,0.1mol•L-1某一元碱酸(AOH)溶液中manfen5.com 满分网,下列叙述不正确的是( )
A.该一元碱溶液的pH=11
B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol•L-1
C.该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14mol2•L-2
D.用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol•L-1的AOH溶液混合,若混合溶液pH=7,则V1<V2
查看答案
manfen5.com 满分网T℃时,在2L的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)⇌cZ(g),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示.下列叙述不正确的是( )
A.该反应的正反应是放热反应,且T1>T2
B.X、Y、Z的化学反应速率之比为1:1:2
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
D.若T1>T0,则该反应的化学平衡常数K(T1)<K(T0)
查看答案
下列有关化学用语的表述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)( )
A.碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.废气中的SO2在飘尘做催化剂的作用下会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重
C.常温常压下,2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为一定为0.1NA
D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COO-
查看答案
下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
B.淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.钠跟水反应比跟乙醇反应剧烈
查看答案
试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.