石油开采过程中广泛采用CO
2驱油,即向油井注入CO
2,当CO
2到达储层后,CO
2溶解于水中生成碳酸溶液腐蚀岩石,使岩石的渗透率得到改善,从而取得了良好的驱油效果.
(1)CO
2水溶液腐蚀石灰岩的原理为______(用离子方程式表示).
(2)常温常压下,向蒸馏水中通入CO
2达到平衡后,若其它条件不变,继续通入少量CO
2,则溶液中c(H
+)______(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)CO
2在光合细菌的作用下能够消除剧毒气体H
2S,得到有用的有机物,其反应可表示为:
CO
2+H
2S→C
6H
12O
6+H
2O+S,则该反应的氧化剂是______,每生成1mol C
6H
12O
6,转移电子的物质的量为______.
(4)碳酸氢钠俗名“小苏打”,是一种重要的化工原料,常温下,0.1mol•L
-1NaHCO
3溶液的pH大于8,则溶液中c(CO
32-)______c(H
2CO
3) (填“>”、“=”或“<”),原因是______(用离子方程式和必要的文字说明).
考点分析:
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研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义.
(1)已知:N
2(g)+3H
2(g)2NH
3(g)△H
1=-92.4kJ/mol
2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g)△H
2=-523.6kJ/mol
H
2O(g)=H
2O(l)△H
3=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N
2在催化剂(掺有少量Fe
2O
3的TiO
2)表面与水发生反应生成氨气,试写出此反应的热化学方程式______.
(2)现有反应:Cu+H
2SO
4═CuSO
4+H
2,欲通过如图1所示装置实现上述反应,请选择合适的装置在括
号内标出电极材料(填“Cu”或“C”),并且写出C电极上的电极反应式______.
(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO
4,可先用Na
2CO
3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO
3,而后用酸除去.则CaSO
4 转化为CaCO
3的离子方程式为______.
(4)科学研究发现纳米级Cu
2O的可作为太阳光分解水的催化剂.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu
2O并通入0.10mol水蒸气,发生反应:2H
2O(g)
2H
2(g)+O
2(g)△H>0,不同时段产生O
2的量见下表:
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
则:
①该条件下上述反应的化学平衡常数K=______;
②若达到平衡后在t
1时刻保持温度不变,将容器的体积缩小,请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图.
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室温下,0.1mol•L-1某一元碱酸(AOH)溶液中
,下列叙述不正确的是( )
A.该一元碱溶液的pH=11
B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol•L-1
C.该溶液中水的离子积常数K
w为1.0×10
-14mol
2•L
-2D.用pH=1的盐酸溶液V
1L与V
2L0.1mol•L
-1的AOH溶液混合,若混合溶液pH=7,则V
1<V
2
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T
℃时,在2L的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)⇌cZ(g),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T
1℃、T
2℃时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示.下列叙述不正确的是( )
A.该反应的正反应是放热反应,且T
1>T
2B.X、Y、Z的化学反应速率之比为1:1:2
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
D.若T1>T0,则该反应的化学平衡常数K(T1)<K(T0)
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下列有关化学用语的表述正确的是(N
A表示阿伏伽德罗常数)( )
A.碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合:HCO
3-+OH
-=CO
32-+H
2O
B.废气中的SO
2在飘尘做催化剂的作用下会部分转化为SO
3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重
C.常温常压下,2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为一定为0.1N
AD.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na
+)>c(Cl
-)=c(CH
3COO
-)
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下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
B.淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.钠跟水反应比跟乙醇反应剧烈
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