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下列关于如图装置的说法错误的是( ) A.虚线框中若接灵敏电流计,则该装置可将化...

下列关于如图装置的说法错误的是( )
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A.虚线框中若接灵敏电流计,则该装置可将化学能转化为电能
B.虚线框中若接直流电源,则该装置可能发生反应:Cu+H2SO4═CuSO4+H2
C.虚线框中若接直流电源,一段时间后,锌棒上可能镀铜
D.虚线框中无论是接灵敏电流计,还是接直流电源,当生成2.24LH2时一定转移0.2mole-
当虚线框中若接灵敏电流计时形成闭合回路,构成了铜锌原电池;当铜接电源正极,锌接电源负极;若虚线框中接直流电源则构成电解池,进行电解,阳极发生的反应可能为:Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑;电解一段时间后,溶液中就有大量的铜离子了,此时由于氧化性是Cu2+>H+,则在阴极放电的不再是H+,而是Cu2++2e_ =Cu,此时整过电解过程则是阳极Cu溶解,阴极Zn上析出Cu,若产生的氢气不是标准状况下时,无论是电解还是原电池,生成2.24LH2的物质的量不一定是0.1mol,即转移无法判断是否为0.2mol. 【解析】 A、当接通灵敏电流计就构成了闭回路,则构成了铜锌原电池,锌做负极,铜做正极,电子由Zn经过导线转移给Cu,故A正确; B、当铜接电源正极,锌接电源负极,进行电解,开始阶段的电解反应为:Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑,故B正确; C、同样铜做阳极,锌做阴极,电解一段时间后,溶液中就有大量的铜离子了,此时由于氧化性是Cu2+>H+,则在阴极放电的不再是H+,而是Cu2++2e_ =Cu,此时整过电解过程则是阳极Cu溶解,阴极Zn上析出Cu,即为电镀,故C对;  D、由ABC选项的分析可知: (I)若产生的氢气是标准状况下时,当接灵敏电流计,组成原电池,生成2.24LH2就是转移0.2mol电子,D正确,当接直流电源时,开始一阶段阴极放出氢气,后一阶段不再放出氢气,此时是电镀,所以在接直流电时生成2.24LH2可能转移0.2mol电子,也可能大于0.2mol电子,故D错误; (II)若产生的氢气不是标准状况下时,无论是电解还是原电池,生成2.24LH2的物质的量不一定是0.1mol,即转移无法判断是否为0.2mol,故D选项错误. 故选D.
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考点分析:
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