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下列有关安全事故的处理不恰当的是（ ） A．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗...
下列有关安全事故的处理不恰当的是（ ）
A．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
B．一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新鲜处
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤
D．解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆
考点分析：
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用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：
，
下列是由化合物B（分子式：C
8H
10）制备该聚合物的一种方案：
已知：
（1）写出B、D的结构简式：B______、D______；
（2）写出满足
1H核磁共振谱的苯环上有两种氢，且能发生银镜反应的C的同分异构体（任写三个结构简式）______、______、______；
（3）C的上述一个同分异构体F，存在下列转化：
①写出F的结构简式______；
②用一个化学方程式表示由F生成G和H过程中的第①步反应______；
③G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：______．
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印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC1
2、FeC1
2和FeC1
3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl
3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl
2 1.5mol/L、FeCl
2 3.0mol/L、FeCl
3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO
3与浓HCl反应制备Cl
2，此反应中Cl
2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为______ KCl+3Cl
2↑+3H
2O
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（物质结构与性质）有A､B､C､D､E､F六种元素，除E为第4周期元素外其余均为短周期元素，且A､B､C､F､D､E原子序数依次增大．A､E位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A､E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为ns
nnp
n+1；D元素的一种单质易自燃；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍｡回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：D______，F______．
（2）由A､B､C形成的ABC分子中，含有______个σ键，______个π键，分子的空间构型为______．
（3）B､C两种元素分别与A元素形成的化合物中，易溶于水的物质是______（写化学式），原因是______．
（4）B元素的单质与E元素的单质可形成一种青铜色的化合物，其化学式可写作BxE，这种化合物的平面图形如图所示，则x值为______．
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下列图中所有反应的反应物和生成物均已列出，部分反应的反应条件未列出．其中反应①、②是工业生产中的重要反应，反应④是复分解反应，B、C、H是单质，A和D中“原子”组成个数比互为倒数，E是一种最常见的溶剂，J是一种温室气体，F的焰色反应呈黄色．I分解得到的G与J恰好能完全反应生成E和氮肥K．
请回答下列问题：
（1）A的化学式是______；I的化学式是______．
（2）G的电子式是______．
（3）反应③的化学方程式是______．
（4）气体J和少量F溶液反应的离子方程式为______．
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I、图1各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：
（1）甲的俗名是______．
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显______性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：______．
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：______．
II、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H
2（g）→CH
3OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=______．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH
3OH分解的速率和CH
3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H
2和CH
3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH
3OH
（2）图2是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T
1和T
2温度下的平衡常数大小关系是K
1______K
2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
a．升高温度
b．将CH
3OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH
3OH（l）+3O
2（g）=2CO
2（g）+4H
2O（g）△H=-a kJ•mol
-1②2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H=-b kJ•mol
-1③H
2O（g）=H
2O（l）△H=-c kJ•mol
-1
则CH
3OH（l）+O
2（g）=CO（g）+2H
2O（l）△H=______kJ•mol
-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______．
②该电池正极的电极反应式为：______．
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