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磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]可用作复合肥料．关于该物质的下列说法不正确的是...
磷酸氢二铵[（NH
4）
2HPO
4]可用作复合肥料．关于该物质的下列说法不正确的是（ ）
A．HPO
2-4中含有共价键，其中P的化合价为+5价
B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为
C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高
考点分析：
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下列有关安全事故的处理不恰当的是（ ）
A．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
B．一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新鲜处
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤
D．解救Cu
2+、Hg
2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆
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用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：
，
下列是由化合物B（分子式：C
8H
10）制备该聚合物的一种方案：
已知：
（1）写出B、D的结构简式：B______、D______；
（2）写出满足
1H核磁共振谱的苯环上有两种氢，且能发生银镜反应的C的同分异构体（任写三个结构简式）______、______、______；
（3）C的上述一个同分异构体F，存在下列转化：
①写出F的结构简式______；
②用一个化学方程式表示由F生成G和H过程中的第①步反应______；
③G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：______．
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印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC1
2、FeC1
2和FeC1
3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl
3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl
2 1.5mol/L、FeCl
2 3.0mol/L、FeCl
3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO
3与浓HCl反应制备Cl
2，此反应中Cl
2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为______ KCl+3Cl
2↑+3H
2O
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（物质结构与性质）有A､B､C､D､E､F六种元素，除E为第4周期元素外其余均为短周期元素，且A､B､C､F､D､E原子序数依次增大．A､E位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A､E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为ns
nnp
n+1；D元素的一种单质易自燃；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍｡回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：D______，F______．
（2）由A､B､C形成的ABC分子中，含有______个σ键，______个π键，分子的空间构型为______．
（3）B､C两种元素分别与A元素形成的化合物中，易溶于水的物质是______（写化学式），原因是______．
（4）B元素的单质与E元素的单质可形成一种青铜色的化合物，其化学式可写作BxE，这种化合物的平面图形如图所示，则x值为______．
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下列图中所有反应的反应物和生成物均已列出，部分反应的反应条件未列出．其中反应①、②是工业生产中的重要反应，反应④是复分解反应，B、C、H是单质，A和D中“原子”组成个数比互为倒数，E是一种最常见的溶剂，J是一种温室气体，F的焰色反应呈黄色．I分解得到的G与J恰好能完全反应生成E和氮肥K．
请回答下列问题：
（1）A的化学式是______；I的化学式是______．
（2）G的电子式是______．
（3）反应③的化学方程式是______．
（4）气体J和少量F溶液反应的离子方程式为______．
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