Question

T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol测得H₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．0～10min内v（H₂）=0.3mol/
B．T℃时，平衡常数K=，CO₂和H₂的转化率相等
C．T℃时，上述反应中有64gCH₃OH生成，同时放出98.0kJ的热量
D．达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

Answer

A.0～10min内H2的物质的量从6mol减小为3mol；
B．根据化学平衡时各物质的浓度来计算平衡常数，利用反应的物质的量和起始量计算转化率；
C．由图可知，平衡时生成1molCH3OH，放出热量为49kJ；
D．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动．
【解析】
A.0～10min内H2的物质的量从6mol减小为3mol，所以v（H2）==0.3mol/（L•min），故A正确；
B．平衡时c（H2）=3mol/L，c（CO2）=1mol/L，c（CH3OH）=1mol/L，c（H2O）=1mol/L，所以平衡常数K==，CO2和H2的转化率均为50%，故B正确；
C．由图可知，平衡时生成1molCH3OH，放出热量为49kJ，64gCH3OH的物质的量为=2mol，所以放出98.0kJ的热量，故C正确；
D．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，而平衡后再充入CO2气体，平衡正向移动，可以提高H2的转化率，故D错误；
故选D．