Question

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是______．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO^-₃）越大，净水效果越好，这是因为______．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg²⁺+______═CH₃Hg⁺+H⁺
我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg²⁺3×10^-7mo1，是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为______．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V₁ mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液    滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL．
①I中，量取K₂Cr₂₇，溶液的仪器是______．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______．
③Ⅲ中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O由此可知，该水样的化学需氧量COD=______（用含c、V₁、V₂的表达式表示）．

Answer

（1）①PH接近7，用CO2处理，生成HCO3-；
②HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，发生相互促进的水解；
③根据m=nM计算；
④根据氧化还原反应得失电子数目相等结合质量守恒定律书写离子方程式；
（2）①K2Cr27具有强氧化性，应用酸式滴定管或移液管量取；
②碎瓷片起到防止暴沸的作用；
③根据反应的离子方程式计算．
【解析】
（1）①pH接近7，用CO2处理，生成HCO3-，则反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，故答案为：OH-+CO2=HCO3-；
②HCO3-和Al3+发生相互促进的水解，生成CO2和Al（OH）3，从而增强净水效果，
故答案为：HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强；
③根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg2+和CH4的反应，
1L水中，n（Hg2+）=3×10-7mo1，则m（Hg2+）=3×10-7mo1×200.6g/mol=6.02×10-5g=0.06mg＞0.05mg，所以没有达到排放标准，故答案为：CH4；否；
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，
则反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+，故答案为：5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（2）①K2Cr27具有强氧化性，应用酸式滴定管或移液管量取，如用碱式滴定管，会腐蚀橡胶管，故答案为：酸式滴定管（或移液管）；
②碎瓷片起到防止暴沸的作用，故答案为：防止暴沸；
③n（K2Cr2O7）=0.01L×0.2500mol/L=2.5×10-3mo1，
n（Fe2+）=V2×10-3L×cmol/L=cV2×10-3mol，
由Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，
水样消耗的n（K2Cr2O7）=2.5×10-3mo1-×cV2×10-3mol=×10-3mol，
得电子：2×（6-3）××10-3mol=（15-cV2）×10-3mol，
根据电子转移，相等于×（15-cV2）×10-3mol氧气，
m（O）=×（15-cV2）×10-3mol×32g/mol=8×（15-cV2）×10-3g=8×（15-cV2）mg，
所以：COD==mg/L，
故答案为：．