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下列说法中，正确的是（ ） A．34S原子核内的中子数为16 B．1H和2H的化...
下列说法中，正确的是（ ）
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H和2H的化学性质相同
C．H216O与H218O互为同素异形体
D．Na和Na+属于同种元素，且性质相同
考点分析：
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“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”．下列叙述中，正确的是（ ）
A．不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金
B．富含氮、磷的生活污水可以直接排放到河流、湖泊中
C．香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D．医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡
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2011年冬天，包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（ ）
A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象
B．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
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根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）①废水I若采用CO
2处理，离子方程式是______．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO
-3）越大，净水效果越好，这是因为______．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg
2++______═CH
3Hg
++H
+我国规定，Hg
2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg
2+3×10
-7mo1，是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl
2氧化CN
-成CO
2和N
2，若参加反应的Cl
2与CN
-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为______．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V
1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K
2Cr
2O
7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH
4）
2Fe（SO
4）
2]溶液 滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V
2 mL．
①I中，量取K
2Cr
27，溶液的仪器是______．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______．
③Ⅲ中，发生的反应为：Cr
2O
72-+6Fe
2++14H
+═2Cr
3++6Fe
3+7H
2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=______（用含c、V
1、V
2的表达式表示）．
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钠米材料二氧化钛（TiO
2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO
2，主要杂质SiO
2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl
2反应制得混有SiCl
4杂质的TiCl
4．
II．将SiCl
4分离，得到纯净的TiCl
4．
III．在TiCl
4中加水、加热，水解得到沉淀TiO
2•xH
2O．
IV．TiO
2•Xh
2O高温分解得到TiO
2．
①TiCl
4与SiCl
4在常温下的状态是______．II中所采取的操作名称是______．
②III中反应的化学方程式是______ TiO
2•xH
2O↓+4HCl
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在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是______．
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H
2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是______ Fe
3O
4+4H
2
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