Question

下列叙述中，不正确的是（ ）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e^-=Fe³⁺
D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极

Answer

A．原电池是将化学能转变为电能的装置；
B．作原电池正极的金属被保护；
C．钢铁发生腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；
D．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液含有与阳极材料相同的金属阳离子．
【解析】
A．原电池中能量转化方式为：化学能转变为电能，故A正确；
B．锌、铁和电解质溶液形成原电池时，正极是铁，正极上阳离子得电子发生还原反应，所以铁被保护，故B正确；
C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，阳极上金属材料失电子，阴极上阳极金属材料的阳离子得电子，故D正确；
故选C．