Question

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，下列有关叙述正确的是（ ）
A．A与C可形成离子化合物
B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性
C．原子半径A＜B＜C
D．B的氧化物可能含有共价键

Answer

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增．B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，则B最外层电子数为1，处于第ⅠA族，A、B、C三原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，所以A与C的最外层电子数为×（9-1）=4，原子序数C＞A，所以A为C元素，C为Si元素；由于原子序数C＞B＞A，所以B为Na元素．
【解析】
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增．B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，则B最外层电子数为1，处于第ⅠA族，A、B、C三原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，所以A与C的最外层电子数为×（9-1）=4，原子序数C＞A，所以A为C元素，C为Si元素；由于原子序数C＞B＞A，所以B为Na元素．
A、A为C元素，C为Si元素，为非金属元素，二者形成的物质为SiC，属于原子晶体，故A错误；
B、A为C元素，C为Si元素，非金属性C＞Si，所以氢化物稳定性A＞C，故B错误；
C、A为C元素，C为Si元素，二者同主族，电子层越多原子半径越小，所以A＜C；B为Na元素，C为Si元素，二者同周期，核电荷数越大原子半径越小，所以C＜B，所以原子半径A＜C＜B，故C错误；
D、B为Na元素，其氧化物有Na2O、Na2O2，Na2O2中过氧根离子中氧原子之间为共价键，故D正确．
故选：D．