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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．100mL 1mol...
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．100mL 1mol/L FeC13溶液中含Fe3+数为0.1NA
B．标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数为3NA
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-离子个数为0.1NA
D．0.6g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
考点分析：
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
A．电解MgC1
2饱和溶液，可制得金属镁
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．明矾水解形成的A1（OH）
3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
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四氢呋喃是一种重要的有机化工及精细化工原料，它经下列流程合成．
回答相关的问题：
（1）写出化合物I的结构简式______；
（2）下列有关化合物II和化合物IV的叙述正确的是______；
A．化合物II能发生取代反应
B．用酸性高锰酸钾溶液能检验化合物IV中的碳碳双键
C．化合物II和化合物IV均易溶于水
D．一定条件下，化合物IV能和H
2O发生加成反应
（3）化合物IV转化为化合物V的反应类型为______．
（4）已知化合物VII核磁共振氢谱有4种峰，写出由化合物VI生成化合物VII的化学反应方程式______．
（5）四氢呋喃的同分异构体有多种，写出能使新制氢氧化铜悬浊液反应的四氢呋喃的同分异构体______．
（6）四氢呋喃还可以由化合物G（C
4H
10O
2）在少量硫酸存在下制得．写出化合物G的结构简式______．
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在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L
-1和b mol•L
-1，反应为：N
2+3H
2→2NH
3，氨气的浓度随时间变化如图1所示．
（1）反应到5min时，氢气反应速率______．
（2）在10min时采取的措施是______，A的平衡常数为______，点A的平衡常数K______（填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图．
（4）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH
3⇌NH
4++NH
-2，k=2×10
-2，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为______，加入NH
4Cl固体，K______2×10
-12（填“＜”、“＞”或“=”）
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工业上利用硫酸渣（含Fe
2-、Fe
3-的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe
2O
3）和回收（NH
4）
2SO
4，具体生产流程如图：
回答下列问题：
（1）在废渣溶解操作时，应选用______溶解（填编号）．
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化化钠 D．氨水
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用______（供选择使用的有：H
2O
2、空气、Cl
2、MnO
2等），其理由是______．
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是______．
（4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH
4）
2Fe
6SO
4）
4（OH）
12）溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：______．
（5）若对硫酸渣加强热也可粗制铁红，但产品纯度低而档次低，请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式：
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化学兴趣小组发现，往CuSO
4溶液中加入一定浓度的Na
2CO
3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀．为此，小组同学对沉淀成份作了如下探究：
I．探究蓝色沉淀的成份
[猜想]：蓝色沉淀①可能是CuCO
3；②可能是Cu（OH）
2；③是两者的混合物．
[设计方案]：小组同学利用下列装置通过实验测定其组成
[问题与讨论]
（1）写出②猜想的依据______．
（2）装置A中碱石灰的作用是______．
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______．
（4）若沉淀样品的质量为mg．装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO
2的质量分数为______．
II．通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜
2）．请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法______．
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