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香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎...

香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用.它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2.该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸.
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请回答下列问题:
(1)写出化合物C的结构简式   
(2)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应.这类同分异构体共有    种.
(3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是   
(4)下面是从manfen5.com 满分网合成manfen5.com 满分网的反应流程图,请在方框内写出A与B的结构简式,并注明反应②④的条件和试剂.
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C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D,结合题给信息及C的分子式知,C的结构简式为,B和碘烷发生取代反应生成C,则B的结构简式为:,A水解生成B,且A的分子式为C9H6O2,A和B相对分子质量相差18,所以A的结构简式为:,D和碘烷发生取代反应生成水杨酸. 【解析】 C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D,结合题给信息及C的分子式知,C的结构简式为,B和碘烷发生取代反应生成C,则B的结构简式为:,A水解生成B,且A的分子式为C9H6O2,A和B相对分子质量相差18,所以A的结构简式为:,D和碘烷发生取代反应生成水杨酸. (1)通过以上分析知,C的结构简式为:, 故答案为:;                       (2)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,说明含有两个取代基,能水解说明含有酯基,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应,说明含有醛基,则其同分异构体为,所以共有9种,故答案为:9种; (3)B生成C的目的是保护酚羟基,使之不被氧化,故答案为:保护酚羟基,使之不被氧化; (4)和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成A,则A的结构简式为,A和氢溴酸发生加成反应生成,和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B,则B的结构简式为,B在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成, ②的反应条件是:在有过氧化物的条件下与HBr发生加成反应, ④的反应条件是:加浓硫酸作催化剂并加热, 故答案为:在有过氧化物的条件下与HBr发生加成反应;加浓硫酸作催化剂并加热.
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考点分析:
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在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁能与水蒸气反应.请设计实验,证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应.
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:______ Fe3O4+4H2查看答案
七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁.硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等).
表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2
pH值5.23.29.710.411.2
表2  两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
温度/℃1030405060
CaSO40.190.210.210.200.19
MgSO4•7H2O30.935.540.845.6/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
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根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为______.加热煮沸的主要目的是______
(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有______(填化学式)等物质.
(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是______
(4)沉淀C的化学式是______.过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是______
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铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物,下表格是它的说明书.
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(1)该药品中Fe2+ 会缓慢氧化,国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用.
1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化,实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为______( 填试剂的名称 )
②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定(假设药品中,其它成分不与KMnO4反应).请配平下列离子方程式
______MnO4-+______Fe2++______H+______Mn2++______Fe3++______H2O
③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00mL溶液,取出20.00mL,用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL.该药品可以服用吗?______(填“可以”或“不可以”),请通过计算简述理由(写出主要计算过程)______
(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172,琥珀酸为有机酸.含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L  100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和.质子核磁共振分析显示,琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子.写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式(有机物须写结构简式)______,琥珀酸亚铁的化学式为______
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3 manfen5.com 满分网Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是______
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验.
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).
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试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是______
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是______
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是______(填分离操作的名称).
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验.
(Ⅰ)实验时,须先从______管通入______ 气体,再从______管中通入______气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是______
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:______
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绿矾是重要的化学化工试剂,工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备.请回答下列问题:
(1)右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸,反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸,要算出所需98%的硫酸的体积,还要知道的数据是______
(2)在制备硫酸亚铁的过程中,理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化.设计两个实验:实验一,控制酸过量;实验二,控制铁过量;其余步骤同,制得硫酸亚铁,并对产品质量进行检测.检测结果如下:
序号反应物用量产品质量
1n(H2SO4):n(Fe)>1:1介于Ⅰ级~Ⅱ级之间
2n(H2SO4):n(Fe)<1:1优于Ⅰ级
已知产品质量标准:Fe3+的质量分数等于0.005%,产品质量定为Ⅰ级;Fe3+的质量分数等于0.01%,产品质量定为Ⅱ级,从实验结果中,可得出制备硫酸亚铁溶液时,反应控制______过量为最佳.
(3)该小组在继续研究由绿矾制备Fe(OH)2的过程中,发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色,最后变为红褐色.甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe3(OH)8,请用氧化物的形式写出该沉淀______;乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3的缘故,请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路______

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