Question

下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L NH₃中含有6.02×10²²个共价键
B．100 mL 1 mol/L 的Na₂CO₃溶液中含有6.02×10²²个CO₃^2-
C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L
D．将7.8 g Na₂O₂放入足量的水中，反应时转移6.02×10²²个电子

Answer

A．根据n=计算2.24 L NH3的物质的量，每个NH3含有3个N-H，计算N-H的物质的量，再根据N=nNA计算共价键数目；
B．CO32-离子水解，溶液中CO32-浓度小于1mol/L；
C.4 g NaOH的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L；
D．根据n=计算7.8 g Na2O2的物质的量，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2，反应中过氧化钠起氧化剂与还原剂作用，各占，起还原剂作用的过氧化钠中氧元素化合价由-1价升高为0价，据此计算转移电子物质的量，再根据N=nNA计算转移电子数目．
【解析】
A．标准状况下，2.24 L NH3的物质的量为=0.1mol，每个NH3含有3个N-H，故N-H的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，共价键数目为0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023，故A错误；
B．CO32-离子水解，溶液中CO32-浓度小于1mol/L，故溶液中CO32-的数目小于0.1L×1mol/L×6.02×1023mol-1=6.02×1022，故B错误；
C.4 g NaOH的物质的量为=0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，100g蒸馏水的体积为0.1L，溶液的体积不是1L，故C错误；
D.7.8 g Na2O2的物质的量为=0.1mol，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2，反应中过氧化钠起氧化剂与还原剂作用，各占，起还原剂作用的过氧化钠中氧元素化合价由-1价升高为0价，转移电子物质的量为0.1mol××2×1=0.1mol，故转移电子数目为0.1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1022，故D正确；
故选D．