Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．将PCl₃（g） 和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g），有关数据如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度（mol/L）	2.0	1.0
平衡浓度（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是（ ）
A．10 min内，v（Cl₂）=0.04 mol/
B．当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡
C．升高温度（T₁＜T₂），反应的平衡常数减小，平衡时PCl₃的＜1
D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol/L

Answer

A．由表中数据可知，平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（PCl3）=0.4mol/L，根据v=计算v（PCl3）；
B．平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，根据△n=△c×V计算△n（Cl2），进而计算平衡时Cl2的物质的量；
C．升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动；
D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到达的平衡，等效为开始PCl3为1mol/L、Cl2为0.5mol/L到达平衡，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低．
【解析】
A．由表中数据可知，平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（PCl3）=0.4mol/L，v（PCl3）==0.04mol•L-1•min-1，故A正确；
B．平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，△n（Cl2）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡时Cl2的物质的量为1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故B正确；
C．升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，PCl3转化率降低，△n减小，故平衡时PCl3的＞1，故C错误；
D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到达的平衡，等效为开始PCl3为1mol/L、Cl2为0.5mol/L到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol•L-1，故D正确；
故选C．