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常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．加入苯酚显紫色的溶液：...
常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．加入苯酚显紫色的溶液：K
+、NH
4+、Cl
-、I
-B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe
2+、Mg
2+、NO
3-、Cl
-C．
的溶液：Na
+、K
+、SiO
32-、NO
3-D．通入足量SO
2后的溶液：Na
+、NH
4+、ClO
-、CH
3COO
-
考点分析：
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化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．将镁块与钢铁输水管相连，可阻防止钢铁腐蚀
B．牛奶制品中添加防腐剂，可以延长奶制品保质期
C．研究废水净化技术，实现水资源的循环利用
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
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工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X．
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
Ⅲ．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是
．
a．H
2O b．NaOH溶液 c．Br
2的CCl
4溶液 d．酸性KMnO
4溶液
（2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是
个．
（3）A与C
2H
2合成D的化学方程式是
，反应类型是
．
（4）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是
．
（5）H的结构简式是
．
（6）B的分子式是C
6H
6O，可与NaOH溶液反应．B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是
．
（7）
有多种同分异构体，符合下列要求的有
种．
①苯环上有两个或三个取代基
②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”
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高铁酸钠（Na
2FeO
4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
回答下列问题：
（1）氢氧化钠的电子式是
．
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是
．
（3）步骤②反应的离子方程式是
．
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na
2FeO
4后，还有副产品Na
2SO
4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为
．
（5）将一定量的Na
2FeO
4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na
2FeO
4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH
（填“高”或“低”）．
（6）通过计算得知Na
2FeO
4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的
（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是
（答出两点即可）．
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开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的．
（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是
．
乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．
①T
1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H
2，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是
．
②升高温度到T
2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是
（填字母）．
A．加入2mol甲 B．充入氮气 C．分离出乙 D．升高温度
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．
已知：
CH
4（g）+2O
2（g）=CO
2（g）+2H
2O（l）△H
1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H
2=-566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的
倍（计算结果保留1位小数）．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是
．
②当线路中有0.1mol电子通过时，
（填“a”或“b”）极增重
g．
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某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是
．
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是
（填字母）．
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
（3）C装置的作用是
，X是
（写化学式）．
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是
，D中反应的化学方程式是
．
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是
（从原子结构角度加以解释）．
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