Question

常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．1L 0．l mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中c（NH）+c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO）
B．0.1 mol•L^-1 NH₄HS溶液中：c（NH）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）
C．0.1 mol•L^-1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH^-）+c（CO）=c（HCO）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer

A．根据电荷守恒判断；
B．根据物料守恒判断；
C．NaHA溶液中HA-电离程度大于水解程度，据此判断离子浓度大小；
D．根据物料守恒和电荷守恒判断．
【解析】
A．该溶液中存在电荷守恒，即c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO4 2-），故A错误；
B．根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（HS-）+c（H2S）+c（S2-），所以c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-），故B正确；
C.0.1 mol•L-1 NaHA溶液pH为4说明HA-电离程度大于水解程度，所以c（A2-）＞c（H2A），故C错误；
D．混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3 -）+2 c（CO3 2-），存在物料守恒c（Na+）=[c（HCO3 -）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）]，所以混合溶液中存在2c（OH-）+c（CO3 2-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D正确；
故选BD．