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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．100mL 1mol...

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．100mL 1mol/L FeC13溶液中含Fe3+数为0.1NA
B．标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数为3NA
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-离子个数为0.1NA
D．0.6g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
A、三价铁离子水解减少； B、标准状况下，三氧化硫不是气体； C、溶液体积不知，无法计算； D、质量换算物质的量，结合化学式减少质子数； 【解析】 A、三价铁离子水解，100mL 1mol/L FeC13溶液中含Fe3+数小于0.1NA，故A错误； B、三氧化硫标准状况下不是气体，22.4L SO3不是1mol，故B错误； C、溶液体积不知无法计算微粒数目，故C错误； D、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量相同为100g/mol，CaCO3中质子数为20+6+8×3=50；Mg3N2中所含质子数为12×3+7×2=50；所以含质子数相同，所以在0.6g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
A．电解MgC12饱和溶液，可制得金属镁
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．明矾水解形成的A1（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
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为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体．
写出②中反应的化学方程式    ．
（2）如将CO2与H2 以1：3的体积比混合．
①适当条件下合成某烃和水，该烃是    （填序号）．
A．烷烃     B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入 2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
从反应开始到平衡，v（H2）=    ；氢气的转化率=    ；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有    ．
（3）如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是    ．
（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．
溶解度（S）/g溶度积（Ksp）
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9
（说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合适的试剂是    （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定    ．
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某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：
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（1）试剂X的化学式为______，反应I的离子方程式是______．
实验室配制480mL 1mol•L-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有______．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是______．
（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．从实际工业的角度，你认为方案______更合理，理由是______
（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．
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①仪器A的名称是______，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是______
②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的______（填字母序号）．
A．生石灰    B．烧碱    C．胆矾    D．碱石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，则C中液体呈______色，用离子方程式解释原因______．
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某有机物A只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为4：5：1 0.1mol A与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体2.24L（标准状况）．D也能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，经测定A的相对分子质量不大于200，各有机物的转化关系如图所示，已知：
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（1）A的分子式是______，A所含官能团的名称______．
（2）写出反应类型②：______，⑤：______．
（3）H与A互为同分异构体，写出符合下列条件H的结构简式为______．
①属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基；
②苯环上的一氯代物只有2种；
③1mol H与足量NaOH溶液反应最多可消耗2mol NaOH．
（4）写出化合物G的结构简式：______．
（5）写出由C生成D的化学方程式______．
（6）设计从CH3CHClCH2COOH到B的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．
示例：CH2=CH2manfen5.com 满分网CH3CH2Brmanfen5.com 满分网CH3CH2OH
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已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）
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请回答下列问题：
（l）B的电子式为______．写出A与X反应的化学方程式______△4NO+6H2O 查看答案
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