Question

已知室温时，0.01mo1•L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．加水稀释，溶液的pH增大
B．该溶液由水电离出的c（H⁺）为10^-9mo1•L^-1
C．该溶液的pH=4
D．HA与NaOH等物质的量反应的溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

A、氢离子的浓度越小，pH越大；
B、酸电离生成的氢离子为0.01mo1/L×0.1%，根据水的离子积极水电离生成的c（OH-）=c（H+）来分析；
C、根据酸电离生成的氢离子的浓度，利用pH=-lgc（H+）来计算；
D、HA为弱酸，则HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，利用强碱弱酸盐的水解来分析．
【解析】
A、加水稀释，促进弱酸的电离，但氢离子的浓度变小，则溶液的pH增大，故A正确；
B、酸电离生成的氢离子为0.01mo1/L×0.1%=10-5mo1•L-1，室温下Kw=1×10-14，则由水电离出的c（H+）为=10-9mo1•L-1，故B正确；
C、酸电离生成的氢离子为0.01mo1/L×0.1%=10-5mo1•L-1，则pH=-lgc（H+）=5，故C错误；
D、HA为弱酸，则HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，A-水解，则c（Na+）＞c（A-），水解显碱性，则c（OH-）＞c（H+），又水解的程度很弱，则c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选C．