Question

如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O₂充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO₂转化为N₂O₄）（ ）

A．开始时左右两室分子数相同
B．反应前后NO室压强相同
C．最终容器内密度与原来相同
D．最终容器内无O₂存在

Answer

A、由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，再结合n=进行判断气体的物质的量关系，据此判断；
B、发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，故反应后NO室的气体物质的量要减小；
C、气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变；
D、NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：28=8：7，发生2NO+O2=2NO2，O2过量．
【解析】
A、由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A错误；
B、发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，平均充满左右两室，故反应后NO室的气体物质的量要减小，故压强减小，故B错误；
C、反应后气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变，故C正确；
D、NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：28=8：7，发生2NO+O2=2NO2，O2过量，故最终容器内有O2存在，故D错误；
故选C．