Question

把VL含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A．mol•L^-1
B．mol•L^-1
C．mol•L^-1
D．mol•L^-1

Answer

根据两等份中一份加氢氧化钠时发生Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-=BaSO4↓，且两个反应中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和SO42-的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度．
【解析】
设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，
则由Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓可知，
    1    2
    x    amol
，解得x=0.5amol，
由Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，
   1    1
   bmol  y
，解得y=bmol，
忽略溶液中的H+和OH-由电荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，
溶液中K+的物质的量为（b-0.5a）×2mol=（2b-a）mol，
又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b-a）mol，
则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol•L-1，
故选：D．