Question

某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取12.5mol/L的浓硝酸______mL．
（2）配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为______ g．设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO₃的物质的量浓度为______ mol/L．

Answer

（1）根据C1V1=C2V2计算浓硝酸的体积；
（2）根据仪器的作用选取仪器；
（3）根据转移电子数相等计算铜的质量，溶液中剩余硝酸的物质的量=原来硝酸的物质的量-和铜反应的硝酸，再根据物质的量浓度公式计算其浓度即可．
【解析】
（1）C1V1=C2V2=V1×12.5 mol/L=0.5L×1 mol/L，V1==40mL；
（2）盛放浓硝酸的仪器是烧杯，起搅拌和引流作用的仪器是玻璃棒，所以还需要的仪器为：烧杯和玻璃棒；
（3）由3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O知，作氧化剂的n（HNO3）=n（NO）==0.025 mol，由得失电子守恒得n（Cu）×2=（5-2）×0.025 mol，解得n（Cu）=0.0375 mol，故m（Cu）=0.0375 mol×64 g/mol=2.4 g，
n（稀硝酸）=0.200 L×1 mol/L=0.2 mol，作酸的n（HNO3）=0.0375 mol×2=0.075 mol，则反应后n（HNO3）=0.2 mol-0.025 mol-0.075 mol=0.1 mol，则c（HNO3）==0.5 mol/L．
故答案为：（1）40 （2）烧杯 玻璃棒 （3）2.4 0.5