臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O
22O
3.
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为______ g/mol(保留一位小数).
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为______ L.
考点分析:
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某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸,并进行有关实验.请回答下列问题:
(1)需要量取12.5mol/L的浓硝酸______mL.
(2)配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外,还必须用到的仪器有______、______等.
(3)取所配制的稀硝酸200mL,与一定质量的铜粉充分反应,铜粉全部溶解后,生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L,则参加反应的铜粉的质量为______ g.设反应后溶液的体积仍为200mL,则反应后溶液中HNO
3的物质的量浓度为______ mol/L.
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某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定该实验条件下的气体摩尔体积,设计的简易实验装置如图.该实验的主要操作步骤如下:
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液;
②用______量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为______;
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录______;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应______,读出量筒中水的体积为V mL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:______.
(2)本实验中应选用______(填序号)的量筒.
A.100mL B.200mL C.500mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为V
m=______.
(4)速率不等的原因是______,铜丝不与酸接触的原因是______.
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相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况),溶于m g水中,得到质量分数为w%的溶液,物质的量浓度为c mol/L,密度为ρ g•cm
-3,则下列说法正确的是( )
A.相对分子质量M=
B.物质的量浓度c=
C.溶液的质量分数w%=
D.溶液密度ρ=
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向某HNO
3和Fe(NO
3)
3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉,产生无色气体,该气体遇到空气变为红棕色,溶液中Fe
2+的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示,则原稀溶液中HNO
3和Fe(NO
3)
3的物质的量浓度之比为( )
A.4:1
B.3:1
C.2:1
D.1:1
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在一定条件下,完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是( )
A.
1B.
2C.
1D.
2
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