Question

25℃时，某氯化铵溶液pH=4．下列说法正确的是（ ）
A．c（OH^-）=1×10^-10mol•L^-1
B．c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c=c（NH⁺₄）
D．c（H⁺）+c（NH⁺₄）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer

氯化铵是强酸弱碱盐，因水解而使其溶液呈酸性，溶液中c（H+）=10-pH，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，溶液中存在电荷守恒，据此分析解答．
【解析】
A.25℃时，某氯化铵溶液pH=4，则c（H+）=10-pH=10-4mol/L，c（OH-）=，故A正确；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而氯离子不水解，所以c（Cl-）＞c（NH+4），故B错误；
C．氯化铵溶液中铵根离子能水解，但较微弱，所以c（NH3•H2O）＜c（NH+4），故C错误；
D．氯化铵溶液呈电中性，所以溶液中存在电荷守恒，即c（H+）+c（NH+4）=c（Cl-）+c（OH-），故D正确；
故选AD．