现从锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、FeO、Fe
2O
3、CuO、Al
2O
3等杂质)来制取氧化锌,流程如下:
有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表
沉淀物 | AI(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
(l)在酸浸过程中,要提高浸出率,可以采取______措施.
(2)上述流程中多处涉及“过滤’,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有______.
(3)在“除杂I”步骤中,将溶液调至pH=4的目的是______.
在“除杂Ⅱ”后,溶液的pH约为6,则此步过滤时滤渣中含有______.
(4)在“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn
2(OH)
2CO
3],同时放出CO
2,请写出该反应的化学方程式______.
(5)从滤液中提取NaNO
3晶体的操作步骤为______.
(6)在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌?______.
考点分析:
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(1)将不同量的CO(g)和H
2O(g)分别通入体积2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2(g),得到如下两组数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min |
CO | H2O | H2 | CO |
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验1中以v(CO
2)表示的反应速率为______(第二位小数)
②该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应.
③求实验2的平常常数K,要求写出计算过程,结果取二位小数
(2)已知在常温常压下:①2CH
3OH(1)+3O
2(g)=2CO
2(g)+4H
2O(1)△H=-1451.6kJ/mol
②2CO(g)+O
2(g)=2CO
2(g)△H=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式______
(3)甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池,装置如图,该电池通过K
2CO
3溶液吸收反应生的CO
2.则负极的电极反应为______.
(4)CaCO
3的K
SP=2.8×10
-9.将等体积CaCl
2溶液与Na
2CO
3溶液混合,若Na
2CO
3溶液的浓度为2×10
-4mol/L,则生成沉淀所需该CaCl
2溶液的最小浓度为______.
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己知:C能与NaHCO
3溶液反应,C和D的相对分子质量相等且D催化氧化的产物不能发生银镜反应.
(1)C中官能团的名称是
;B不能发生的反应是
.
A.加成反应 B.消去反应 C.酯化反应 D.水解反应
(2)反应③的类型为
.
(3)E的结构简
.A的结构简式
.
(4)同时符合下列四个条件的B的同分异构体结构简式为
.
A.苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种
B.能与FeCl
3溶液发生显色反应
C.能发生水解反应
D.核磁共振氢谱有6个峰,峰的面积之比为1:2:2:2:2:1
(5)写出化合物B发生分子内成环反应的化学方程式
.
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25℃时,某氯化铵溶液pH=4.下列说法正确的是( )
A.c(OH
-)=1×10
-10mol•L
-1B.c(NH
+4)>c(Cl
-)>c(H
+)>c(OH
-)
C.c=c(NH
+4)
D.c(H
+)+c(NH
+4)=c(Cl
-)+c(OH
-)
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如图为短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法正确的是( )
A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是X>Y>R
C.Y、R形成的化台物YR
2能使酸性KMnO
4溶液褪色
D.四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y
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下列实验装置图正确的是( )
A.
实验室制乙烯
B.
实验室制氨气
C.
实验室制氧气
D.
实验室制乙酸乙酯
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