石油裂解气的主要产物乙烯,在不同条件下氧化能生成不同的产物:
已知:C分子中含两个碳原子,1mol C与足量的金属钠反应,放出22.4L H
2(标准状态);
A、F均能发生银镜反应.
(1)写出A中官能团的名称______.
(2)写出反应类型:②______.
(3)写出结构简式:E______.
(4)写出与G属于同类有机物的同分异构体的结构简式______.
(5)写出化学方程式:反应①______
考点分析:
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硫酸亚铁铵的化学式为(NH
4)
2SO
4•FeSO
4•6H
2O,商品名为莫尔盐,可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成.一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成莫尔盐后就比较稳定了.三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表:
温度/℃ | 10 | 20 | 30 |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 |
FeSO4•7H2O | 20.0 | 26.5 | 32.9 |
(NH4)2SO4•FeSO4 | 17.2 | 21.6 | 28.1 |
(一)实验室制取少量莫尔盐的流程如图:
试回答下列问题:
(1)步骤1中加入10% Na
2CO
3溶液的主要作用是______;反应中铁屑过量是为了______.
(2)步骤3需要趁热过滤,原因是______.
(3)从步骤4到莫尔盐,必须进行的操作依次是______,析出的晶体常用______洗涤.
(4)若莫尔盐的饱和溶液中有水20克,当温度从30℃降至10℃,最多析出莫尔盐的质量是______(选填编号).
A.2.18g B.大于2.18g C.小于 2.18g D.无法确定
(二)称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液.用未知浓度的酸性KMnO
4溶液进行滴定.
(1)已知MnO
4-被还原为Mn
2+,试写出该滴定反应的离子方程式______.
(2)判断该反应到达滴定终点的现象为______.
(3)假设到达滴定终点时,用去VmL酸性KMnO
4溶液,则该酸性KMnO
4溶液的浓度为______mol/L.
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已知某重金属化合物能催化H
2O
2的分解.下图是氨的催化氧化的实验装置,试管中加入适量浓氨水并滴入1ml 2%AgNO
3(aq),溶液仍然澄清,B为胶头滴管,吸有25%的H
2O
2(aq),A是气球,C中装有铂石棉催化剂.点燃酒精灯一段时间后,将B中的H
2O
2溶液慢慢地滴入试管,试管中逸出大量气体使气球鼓起.回答下列问题:
(1)得到的澄清溶液名称为______,试管中逸出的气体是______.
(2)C中发生化学反应后,就可以停止加热,原因是:______.
(3)D中的现象是______.
(4)A的作用是______.
(5)本实验还可以改用其他药品,例如在试管中加______,胶头滴管预先吸入______.(写物质名称)
(6)此实验装置的缺点是______.
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反应①Fe(s)+CO
2(g)⇌FeO(s)+CO(g)+akJ;
反应②CO(g)+
O
2(g)⇌CO
2(g)+bkJ.
测得在不同温度下,反应①的平衡常数K值随温度的变化如表所示:
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(1)反应①的化学平衡常数表达式为______,a______0(填“大于”、“小于”或“等于”). 在500℃2L密闭容器中进行反应①,CO
2起始量为4mol,其转化率为50%,则CO的平衡浓度为______.
(2)700℃反应①达到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有______(填序号).
A.缩小反应器体积 B.通入CO
2 C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂
(3)图象符合反应①的是______(填序号)(图中v是速率、φ为混合物中CO含量,T为温度且T
1>T
2).
(4)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O
2(g)⇌2FeO(s)+Q 的Q=______.
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如图是元素周期表的前三周期.请用相应的化学用语回答下列问题:
(1)写出由e形成的两种阴离子的符号,它们带有相同的电荷数:______、______;
(2)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,请写出该反应的化学方程式______
(3)图1表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃).序列“5”的氢化物是由______键构成的______分子(均填写“极性”或“非极性”).由c和 e 组成的可灭火的物质的电子式是______.
(4)图2是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图,已知柱形“1”代表Ar,则柱形“8”熔点最高的原因是______.
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某反应体系如下:
(1)请配平该离子方程式,并标出电子转移的方向和数目.
______Fe(OH)
3+______ClO
-+______OH
-→______FeO
______Cl
-+______H
2O
完成配平后回答下列问题:
(2)已知有3.21g Fe(OH)
3参加反应,共转移了5.42×10
22个电子,则n=______;Fe
中铁元素为为______价.
(3)根据(1)和(2)推测FeO
能与下列哪些物质反应(填序号)______.
A.Cl
2 B.SO
2C、H
2S D.O
2.
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