Question

根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10^-8
H2 CO3	K1=4.3×10^-7
	K2=5.6×10^-11

A．c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
B．c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
C．c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer

依据表提供的数据分析判断，弱电解质电离常数比较可知，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，依据溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较依据，物料守恒等分析判断．
【解析】
A、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-），故A正确；
B、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-），故B错误；
C、依据溶液中的物料守恒得到c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故C错误；
D、根据溶液中存在电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+2c（CO32-），故D错误；
故选A．