Question

含有1mol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各项为通Cl₂后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x=1.5，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-
B．x=1.2，Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→Br₂+Fe³⁺+4Cl^-
C．x=0.6，2Br^-+Cl₂→Br₂+2Cl^-
D．x=0.4，2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-

Answer

由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，
当n（Cl2）：n（FeBr2）≤ 时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．
【解析】
由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，
当n（Cl2）：n（FeBr2）≤ 时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，
A．当x=1.5时，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故A正确；
B．当x=1.2时，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，当Fe2+被完全氧化时需要0.5mol氯气，剩下0.7mol氯气氧化1.4mol溴离子，还有0.6mol溴离子未被氧化，所以其反应方程式为：10Fe2++14Br-+12Cl2=7Br2+10Fe3++24Cl-，故B错误；
C．当x=0.6时，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故C错误；
D．x=0.4，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故D正确；
故选BC．