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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ） 操作 现...

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
操作现象结论
A向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液红色褪去产生了乙烯
B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3
D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+

A．A
B．B
C．C
D．D
A．加热至170℃，可产生具有还原性的二氧化硫气体； B．呈紫色说明有I2生成； C．NaHCO3比Na2CO3溶解度小； D．氨气易溶于水，加入稀NaOH溶液，难以挥发出氨气． 【解析】 A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，生成乙烯的同时可生成二氧化硫气体，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B．呈紫色说明有I2生成，说明I-被氯水氧化，故B正确； C．NaHCO3比Na2CO3溶解度小，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，可说明生成NaHCO3，故C正确； D．氨气易溶于水，加入稀NaOH溶液，难以挥发出氨气，应用浓NaOH溶液或加热才可生成氨气，故D错误． 故选BC．
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考点分析：
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含有1mol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x=1.5，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-
B．x=1.2，Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+Fe3++4Cl-
C．x=0.6，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-
D．x=0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）
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A．液滴下氧气含量少，发生析氢腐蚀
B．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH-
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e→Cu2+
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SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）→SF6（g）+Q的反应热Q为（ ）
A．1780kJ
B．1220 kJ
C．450 kJ
D．-430 kJ
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
B．甲基橙呈黄色的溶液：I-、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-
D．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
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中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是（ ）
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A．该化合物属于苯的同系物
B．1mol M最多能与2mol Br2发生反应
C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO2
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