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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性...
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则正确的是( )
A.原子半径:丙>丁>乙
B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
考点分析:
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液 | 红色褪去 | 产生了乙烯 |
B | 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
C | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
D | 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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含有1mol FeBr
2的溶液中,通入xmol Cl
2.下列各项为通Cl
2后,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.x=1.5,2Fe
2++4Br
-+3Cl
2→2Br
2+2Fe
3++6Cl
-B.x=1.2,Fe
2++2Br
-+2Cl
2→Br
2+Fe
3++4Cl
-C.x=0.6,2Br
-+Cl
2→Br
2+2Cl
-D.x=0.4,2Fe
2++Cl
2→2Fe
3++2Cl
-
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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.下列说法正确的是( )
A.液滴下氧气含量少,发生析氢腐蚀
B.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe
2+由a区向b区迁移,与b区的OH
-形成Fe(OH)
2,进一步氧化、脱水形成铁锈
C.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O
2+2H
2O+4e→4OH
-D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e→Cu
2+
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SF
6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键.已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+3F
2(g)→SF
6(g)+Q的反应热Q为( )
A.1780kJ
B.1220 kJ
C.450 kJ
D.-430 kJ
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na
+、K
+、CO
32-、NO
3-B.甲基橙呈黄色的溶液:I
-、Ba
2+、AlO
2-、Cl
-C.c(H
+)=1.0×10
-13mol/L溶液中C
6H
5O
-、K
+、SO
42-、Br
-D.1.0 mol•L
-1的KNO
3溶液:H
+、Fe
2+、Cl
-、SO
42-
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