Question

室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

A．a点由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-14mol•L^-1
B．b点：c（NH₄⁺）+c=c（Cl^-）
C．c点：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

Answer

根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．
【解析】
A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol•L-1，故A错误；
B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-），故B错误；
C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），故C正确；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选：C．