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将NaOH溶液加入到13.2g含有(NH4)2SO4与(NH4)2CO3的固体混...

将NaOH溶液加入到13.2g含有(NH42SO4与(NH42CO3的固体混合物中,充分反应后,可收集到标准状况下密度为17g/22.4L的气体,体积不可能是( )
A.4.68L
B.4.3 L
C.6.16L
D.5.2L
氢氧化钠与(NH4)2SO4与(NH4)2CO3的固体混合物,产生的密度为g/L的气体为氨气,若13.2g全部为(NH4)2CO3,铵盐全部反应产生的氨气的体积最大,根据n=计算13.2g(NH4)2CO3的物质的量,再根据氮元素守恒计算氨气的物质的量,根据V=nVm计算氨气的体积,由于氢氧化钠的量不确定,故生成的氨气的体积体积小于最大值. 【解析】 若13.2g全部为(NH4)2CO3,铵盐全部反应产生的氨气的体积最大,13.2g(NH4)2CO3的物质的量为=mol,标准状况下生成氨气的体积为mol×2×22.4L/mol=6.16L, 由于为NH4)2SO4与(NH4)2CO3的固体混合物,且铵盐不一定完全反应,故生成氨气的体积一定小于6.16L, 故选C.
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考点分析:
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室温下,将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( )
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A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol•L-1
B.b点:c(NH4+)+c=c(Cl-
C.c点:c(Cl-)=c(NH4+
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则正确的是( )
A.原子半径:丙>丁>乙
B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
操作现象结论
A向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液红色褪去产生了乙烯
B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3
D滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+

A.A
B.B
C.C
D.D
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含有1mol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2.下列各项为通Cl2后,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.x=1.5,2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-
B.x=1.2,Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+Fe3++4Cl-
C.x=0.6,2Br-+Cl2→Br2+2Cl-
D.x=0.4,2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.下列说法正确的是( )
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A.液滴下氧气含量少,发生析氢腐蚀
B.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
C.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e→4OH-
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e→Cu2+
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