Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的离子结构示意图为______．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______ 3SO₂+2H₂O

Answer

短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素，据此结合选项解答；
（1）铝离子核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子为8；
（2）根据硫酸的酸性大于碳酸的酸性判断；
（3）S和浓硫酸共热发生氧化还原反应生成二氧化硫和水；
（4）原子序数比N多1的元素为O，双氧水分解生成水和氧气；
（5）根据电子转移守恒计算N元素在含氧酸盐中飞化合价，据此书写；
Ⅰ（1）．磷原子核外电子数为15，根据核外电子排布规律书写；
（2）．反应中P元素由+5价降低为0价，据此计算生成1mol P4时，转移电子数；
Ⅱ．（1）在加热条件下CeCl3易发生水解，NH4Cl的作用是抑制CeCl3水解；
（2））根据电荷守恒可知缺项是H+，再利用电子得失守恒、元素守恒法配平方程式；
（3）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的影响；
（4）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算B的浓度变化量，进而计算平衡时B的转化率；
实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算C的浓度变化量，进而计算平衡时C的浓度；
（5）温度升高，A的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断；
（4）根据v=计算vA，利用速率之比等于速率之比实验②中vB．
【解析】
短周期元素Q、R、T、W，由图可知，Q、R在第二周期，T、W在第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，则Q为C，R为N，W为S，
（1）铝离子核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子为8，则铝离子结构示意图为，故答案为：；
（2）Q为C，W为S，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性S大于C，故答案为：弱于；
（3）S和浓硫酸共热发生氧化还原反应生成二氧化硫和水，反应为S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O，
故答案为：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O；
（4）原子序数比N多1的元素为O，双氧水分解生成水和氧气，反应为2H2O2O2↑+2H2O，
故答案为：2H2O2O2↑+2H2O；
（5）N元素的多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，故甲为NO，在一定条件下，2L的NO气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，令生成的N元素的含氧酸盐中N元素化合价为x，根据电子转移守恒可知，2×（x-2）=0.5×2×2，解得x=3，故氧酸盐的化学式是NaNO2，
故答案为：NaNO2；
Ⅰ（1）．磷原子核外电子数为15，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，故答案为：1s22s22p63s23p3；
（2）．反应中P元素由+5价降低为0价，每生成1 mol P4时，电子转移为5×4 mol=20 mol，故答案为：20；
Ⅱ（1）加热条件下CeCl3易发生水解，CeCl3水解会生成HCl，故NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解，
故答案为：分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解；
（2）根据电荷守恒可知缺项是H+，利用电子得失守恒、原子守恒配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，
故答案为：2；1；6；2；6H+；
（3）与①比较，②缩短达到平衡的时间，平衡不移动，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；
与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，
故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；
（4）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率为×100%=40%；
实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C的浓度为0.06mol/L，
故答案为：40%；0.06mol/L；
（5）因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，
故答案为：吸热；温度升高，平衡向正反应方向移动；
（6）实验②中，vA==0.007mol（L•min）-1，所以vB=2vA=0.014mol（L•min）-1；
故答案为：0.014mol（L•min）-1．