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Ⅰ.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅. (1)...
Ⅰ.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅.
(1)原料粗盐中常含有泥沙和Ca
2+、Mg
2+、Fe
3+、SO
42-等杂质,必须精制后才能供电解使用.精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na
2CO
3、②HCl(盐酸)③BaCl
2,这3种试剂添加的合理顺序是______(填序号)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为______.(填序号)(①饱和Na
2CO
3溶液 ②饱和K
2CO
3溶液 ③75%乙醇 ④四氯化碳)
(2)如图是离子交换膜(允许钠离子通过,不允许氢氧根与氯离子通过)法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是______;NaOH溶液的出口为______(填字母);精制饱和食盐水的进口为______(填字母);干燥塔中应使用的液体是______.
Ⅱ.多晶硅主要采用SiHCl
3还原工艺生产,其副产物SiCl
4的综合利用受到广泛关注.
(1)SiCl
4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl
4与H
2和O
2反应,产物有两种,化学方程式为______ SiO
2+4HCl
考点分析:
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)T的离子结构示意图为______.
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q______W(填“强于”或“弱于”).
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为______ 3SO
2+2H
2O
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将NaOH溶液加入到13.2g含有(NH
4)
2SO
4与(NH
4)
2CO
3的固体混合物中,充分反应后,可收集到标准状况下密度为17g/22.4L的气体,体积不可能是( )
A.4.68L
B.4.3 L
C.6.16L
D.5.2L
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室温下,将1.000mol•L
-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L
-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H
+)=1.0×10
-14mol•L
-1B.b点:c(NH
4+)+c=c(Cl
-)
C.c点:c(Cl
-)=c(NH
4+)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH
3•H
2O电离吸热
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则正确的是( )
A.原子半径:丙>丁>乙
B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液 | 红色褪去 | 产生了乙烯 |
B | 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
C | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
D | 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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