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液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池．正极采用锂化合物LiCoO2，负极采...

液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池．正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂-碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液．下列有关说法错误的是（ ）
A．LiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2O•Co2O3
B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性
C．该电池充电时的反应为：Li++6C+xe-=LixC6+（1-x）Li+
D．放电时电解质中PF6-和AsF6-等离子向负极移动
A、根据物质氧化物书写方式来回答； B、根据有机电解液的特点来回答； C、充电时是电解池的工作原理，据此书写电极反应； D、原电池中，电解质里的阴离子移向负极． 【解析】 A、Li的氧化物是：Li2O，Co的氧化物是Co2O3，LiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2O•Co2O3，故A正确； B、采用有机电解液的锂电池可以抑制极性溶剂的还原分解，从而提高电池的容量保持率，因而能够提高电池的充电或放电效率和使用寿命，故B错误； C、充电时是电解池的工作原理，在阴极发生得电子得还原反应，即Li++6C+xe-=LixC6+（1-x）Li+，故C正确； D、放电时是原电池原理，电解质中PF6-和AsF6-等离子向负极移动，故D正确． 故选B．
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考点分析：
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可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
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A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动
C．化学方程式中b＞c+d
D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
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某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物manfen5.com 满分网 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物manfen5.com 满分网测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D．实验室方案Ⅱ更便于实施
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下列离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：2H++O2+2I-═I2+H2O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
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下列比较中，可能正确的是（ ）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B．0.2 mol•L-lNH4Cl 和 0．l mol•L-lNaOH 溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c （Cl-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+）+c（H+）=c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）
D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
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下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A．NH4Clmanfen5.com 满分网NH3↑+HCl↑
B．CaO+3Cmanfen5.com 满分网CaC2+CO↑
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
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