Question

（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号	M	Q	R	T	X
原子半径/nm	0.160	0.143	0.074	0.099	0.102
常见化合价	+2	+3	-1	-2	+6，-2

①R元素的阴离子结构示意图为______．
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是______．
③工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂XO₃溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为______．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na₂XO₃溶液中，观察到的现象有______．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH⇌CH3COO^-+H^+	1.76×10^-5
H2CO3	H2CO3⇌H^++HCO3^- HCO3^-⇌H^++CO3^2-	K1=4.31×10^-7 K2=5.61×10^-11
H3PO4	H3PO4⇌H^++H2PO4^- ^- H2PO4^-⇌H^++HPO4^2- HPO4^2-⇌H^++PO4^3-	K1=7.1×10^-3 K2=6.3×10^-8 K3=4.2×10^-13

①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是______．
②物质的量浓度相同时，Na₃PO₄溶液的碱性比Na₂CO₃溶液______（强/弱）．

Answer

（1）M、Q只有正价，则为金属，R、T只有负价，则为非金属，X、T都有最低价-2价，则均在元素周期表中的第ⅥA族，则T为O，X为S；再由原子半径在同周期从左向右在减小，则R为F，M为Mg、Q为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答；
（2）根据表中的电离平衡常数可知，电离平衡常数越大，酸性越强；物质的量浓度相同时，盐中的酸根离子对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，则碱性越强．
【解析】
（1）M、Q只有正价，则为金属，R、T只有负价，则为非金属，X、T都有最低价-2价，则均在元素周期表中的第ⅥA族，则T为O，X为S；再由原子半径在同周期从左向右在减小，则R为F，M为Mg、Q为Al，
①R为F，在元素周期表中的第二周期第ⅤⅡA族，其离子最外层电子数为8，则离子结构示意图为，故答案为：；  
②Mg、Al的金属性可利用它们与酸反应的快慢来验证，即取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢，
故答案为：取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢；
③X为O，则工业生产中排放的SO2用饱和Na2SO3溶液吸收转化为NaHSO3，该反应为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ，硫酸铝与
Na2SO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化硫气体，则观察到的现象为有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生，故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ；有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生；  
（2）①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，电离平衡常数6.3×10-8＞5.61×10-11＞4.2×10-13，则酸性由强到弱的顺序为H2PO4-、HCO3-、HPO42-，
故答案为：H2PO4-、HCO3-、HPO42-；
②由表中的电离平衡常数的数据可知，因4.2×10-13＜5.61×10-11，则Na3PO4溶液的水解程度大，所以溶液的碱性强，故答案为：强．